Question

（14分）鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知：SrSO₄（s）Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-7
SrSO₃（s）Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為           ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為      ；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是                 。（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）
（2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO^2-₃的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將          ；
②增大CO^2-₃的濃度，平衡常數(shù)K將         。
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃。
實(shí)驗(yàn)所用試劑為                ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論                      。
（4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO^2-₄的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O^2-₄時(shí)，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO^2-₄。
你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說明理由。

Answer 1

略