有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。
（1）逐滴加入6mol·L-1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結(jié)束后得到無色透明溶液
（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)
（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結(jié)束后試管口還有白色難溶物
下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是        （   ）
A．NaHCO3、AgNO3
B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2
D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
D

正確答案:D
A、不正確，由（1）可排除無AgNO3;
B、不正確，由（2）可排除，B加熱試管口無水滴凝結(jié)；
C 、不正確，由（3）可排除，逐滴加入6mol·L-1硫酸，反應結(jié)束后試管口沒有白色難溶物；
D、正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑不能用作溴水中溴代萃取劑的是
A．苯B．酒精C．四氯化碳D．汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜的實驗方法不正確的是    （  ）   
A．除去鎂粉中混有的少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去Fe3+中的Al3+：加入過量的氨水充分反應，過濾
D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl－、SO42－和NO3－的相互分離：其中試劑1、2、4分別為(　　)
A．氯化鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸
B．氯化鋇溶液稀硝酸硝酸銀溶液
C．氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液稀硝酸
D．硝酸銀溶液硝酸鋇溶液稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸
調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
________________．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
________________________________________________________________________．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該
同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是： ________________________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）選擇適當?shù)脑噭┏ハ铝形镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))：
溴苯(溴)：試劑______，反應方程式_________________________；
甲烷（乙烯）：試劑______，反應方程式_________________________；
（2）選擇合適的試劑鑒別下列物質(zhì)：
苯和甲苯：試劑__________________________________；
乙烷和乙炔：試劑_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用來鑒別NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4) 2SO4四瓶無色溶液的試劑是（可加熱）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液
C．Ba(OH)2溶液D．Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母代號填在橫線上。
A．結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．分液
(1)分離飽和食鹽水和沙子_______________。
(2)分離水和汽油______________。
(3)分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）____________。
(4)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知：SrSO4（s）Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為           ，該反應的平衡常數(shù)表達式為      ；該反應能發(fā)生的原因是                 。（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將          ；
②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將         。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
實驗所用試劑為                ；實驗現(xiàn)象及其相應結(jié)論                      。
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實驗中檢驗SO2-4的常用試劑。某化學研究性學習小組檢驗某溶液中存在SO2-4時，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4。
你認為該推理是否嚴密？試說明理由。

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