用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B、18g 18O2中所含的氧原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，1mol氮?dú)夂?mol氮原子；
B．18O2的摩爾質(zhì)量為36g/mol，18g該氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
D．氯化氫為雙原子分子，標(biāo)況下22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化氫含有2mol原子．
解答： 解：A．28g氮?dú)夂?mol氮?dú)夥肿�，含�?mol氮原子，所含有的原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．18g 18O2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為NA，故B正確；
C．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol原子，所含的原子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、三氧化硫等不是氣體；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨．其生產(chǎn)流程圖如下：

反應(yīng)Ⅰ：Ca5F（PO4）3+5H2SO4+10H2O═3H3PO4+5CaSO4?2H2O+HF↑
反應(yīng)Ⅲ：2CaSO4+C
900～1200℃
2CaO+2SO2↑+CO2↑（主要反應(yīng)）
①操作b的名稱(chēng)是濃縮、冷卻、
 
．
②如反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質(zhì)B中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
③若在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)生的氣體用
 
 吸收．
④該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點(diǎn)是盡可能地實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是
 
．
（2）為測(cè)定固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)時(shí)，在A中加入mg磷銨樣品，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完全反應(yīng)后C中濃硫酸增重ng．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①試說(shuō)明檢查該裝置氣密性的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
②裝置B的作用是
 
，裝置D的作用是
 
．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)該在何時(shí)鼓入空氣？答：
 
（填“開(kāi)始前”、“過(guò)程中”或“反應(yīng)后”）
④如某次測(cè)定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，則可能的原因是
 
（填字母）．
A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應(yīng)    B．A和B中殘留了一定量的氨氣
C．氫氧化鈉溶液的濃度太大          D．鼓氣過(guò)快
⑤固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問(wèn)題的進(jìn)一步重視．
（1）汽車(chē)上加裝尾氣催化凈化裝置（見(jiàn)右圖），可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和
 
（填化學(xué)式）．
（2）鐵鹽可用作廢水處理的混凝劑，F(xiàn)e3+水解生成的
 
（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
（3）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）原電池是把
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能的裝置，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①?gòu)?fù)分解反應(yīng)  ②氧化還原反應(yīng)  ③化合反應(yīng)    ④分解反應(yīng)
（2）寫(xiě)出銅鋅原電池（稀硫酸為介質(zhì)）的電極反應(yīng)式和反應(yīng)類(lèi)型：
正極
 
，
 
反應(yīng)；負(fù)極
 
，
 
反應(yīng)；導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向是：從
 
到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，全世界提倡“低碳生活”的理念，號(hào)召大家減少使用能產(chǎn)生CO2的燃料．下列燃料燃燒時(shí)不會(huì)產(chǎn)生CO2的是（　　）
A、煤B、天然氣C、石油D、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（　�。�
A、NaCl
B、NH3
C、NH4Cl
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B、0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol?L-1的HCl等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol?L-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中c（NH4+）由大到小的順序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1molN2含有的電子總數(shù)為10×6.02×1023
B、0.5L 2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的數(shù)目為6.02×1023
C、常溫常壓下，16gO2和16gO3所含原子總數(shù)均為6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子總數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的方法是
 
，除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的方法是
 
，檢驗(yàn)Na2CO3粉末中是否混有NaHCO3的方法是
 
．

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