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已知氨分子結合氫離子能力強于氨分子結合銀離子能力。某溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉淀生成，過濾后濾液中加過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，濾液中加入過量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是
[     ]
A. Ag+、Fe2+、Ca2+
B. Al3+、Mg2+、Ba2+
C. Ca2+、Fe2+、Ba2+
D. Ag+、Mg2+、Ba2+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[選做題]（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程．目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認為：凡能電離而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產生溶劑負離子的物質為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-
．
②1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞萊（Lowey）提出質子理論．凡是能夠釋放質子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿．
按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
AD
AD
．
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸．
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應產物，如：H++OH-→H2O．
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
（Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應中的堿是
H2O
H2O
（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應中的酸是
H2O
H2O
（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數之和比M、L層電子數之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫
①B的電子排布式是：
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．
②D元素單質的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
，C單質的制備方法是：
電解法
電解法
．
③E和F形成的化合物空間構型為
三角錐型
三角錐型
，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?濟南二模）[化學-物質結構與性質]
氨和水都是常用的試劑．請回答下列問題：
（1）氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為
3：4
3：4
．
（2）NH3分子可結合一個H+形成銨根離子(N
H
+
4
)．
①NH3分子中N原子的雜化類型是
sp3
sp3
．
②NH3分子與H+結合的過程中未發(fā)生改變的是
b
b
．（填序號）
a．微粒的空間構型   b．N原子的雜化類型   c．H-N-H的鍵角
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學鍵類型是
共價鍵、配位鍵
共價鍵、配位鍵
．
（4）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
20
20
kJ?mol-1（已知冰的升華熱是51kJ?mol-1，水分子間范德華力的能量為11kJ?mol-1）；水變成冰晶體時，密度減小的主要原因是
氫鍵具有方向性，水結冰時分子間距增大，晶體內部有很大的間隙
氫鍵具有方向性，水結冰時分子間距增大，晶體內部有很大的間隙
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。

①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能電離而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                            。

②1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞萊（Lowey）提出質子理論。凡是能夠釋放質子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。

按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是                。

A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-

③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸。

酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應產物，如：H++OH－→H2O。

試指出下列兩個反應中的酸或堿：

(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，該反應中的堿是       （填H3BO3或H2O）；

(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，該反應中的酸是              （填NaH 或H2O）。

（2）已知A元素原子的K、L層電子數之和比M、L層電子數之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫

① B的電子排布式是：                 ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。

②D元素單質的晶體類型是            ，C單質的制備方法是：            。

③E和F形成的化合物空間構型為              ，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學家通常引用“溫室效應指數”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。

結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是             。

       A．N2        B．O2         C．H2O      D．CO2         E．CH4

（2）下列說法不正確的是         。

       A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

       B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

       C．CH4是目前引起溫室效應的主要原因

       D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是               。

       A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 

       B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

       C．CHClFCF3存在手性異構                      

       D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結構如右圖，下列有關說法正確的         。

      A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

       B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

       C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵

       D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為                  。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O    B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                            。

 

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