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16．現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示．則X是（　�。�
A．水B．澄清石灰水C．純堿溶液D．稀鹽酸

分析 首先根據溶液酸堿性的變化來推斷所加物質的酸堿性，能夠根據溶液酸堿性的變化來推斷物質間的反應，由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，因此X應是一種堿性物質，首先排除A、D，再就是圖象的中間一段溶液的PH值沒有發(fā)生變化，說明X也能與氯化鈣發(fā)生反應，當把氯化鈣也消耗完以后，再加X就會導致溶液變?yōu)閴A性．所以X為純堿溶液．

解答 解：由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，因此X應是一種堿性物質，首先排除A、D，再就是圖象的中間一段溶液的PH值沒有發(fā)生變化，說明X也能與氯化鈣發(fā)生反應，當把氯化鈣也消耗完以后，再加X就會導致溶液變?yōu)閴A性．所以X為純堿溶液，碳酸鈉首先與鹽酸反應，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應完成后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成沉淀，溶液PH等于7的過程中發(fā)生的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，當PH大于7時，說明純堿溶液過量，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，溶液中的溶質是NaCl和Na2CO3，
故選：C．

點評 本題考查溶液中溶質的判別，主要考查了對圖象的分析，能夠根據圖象來推斷物質間的反應，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等離子．某實驗小組同學模擬工業(yè)生產流程，進行如下實驗．

（1）海水淡化的方法還有蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（寫出一種）．
（2）Ⅰ中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結構的角度解釋其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個原子各提供1e-，形成共用電子對，兩個原子都形成了8e-穩(wěn)定結構．
（4）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是除去SO42-．
（5）寫出IV中反應的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物質的物理性質如表：
物質熔點沸點溶解度
SeO2340℃（315℃升華）684℃易溶于水和乙醇
TeO2733℃（450℃升華）1260℃微溶于水，不溶于乙醇
回答下列問題：
（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為第四周期ⅥA族；H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性弱（填“強”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO2．蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質，除雜時適宜采用的方法是升華．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應的化學方程式H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O．
（4）已知H2SeO3的電離常數K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列問題：
①Na2SeO3溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）SeO32-+H2O?HSeO3-+OH-；
②在Na2SeO3溶液中，下列關系式正確的是C：
A．c（Na+）+c（H+）═c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（OH-）
B．2c（Na+）═c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）═2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3）
D．c（OH-）═c（H+）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．硫酸亞錫（SnSO4）可用于鍍錫工業(yè)．某小組設計的SnSO4制備路線如圖：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第五周期．
（2）得到的SnSO4晶體是含大量結晶水的晶體，可知操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等．
（3）溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸，原因是SnCl2水解反應為SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入錫粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH；②防止Sn2+被氧化．
（5）反應Ⅰ得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4與雙氧水反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于過量的鹽酸中，發(fā)生的反應為Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定②中生成的Fe2+，再計算錫粉的純度．
請配平方程式：
6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和過氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．
請按要求回答下列問題：
（1）簡述檢查該裝置氣密性的方法：關閉彈簧夾和分液漏斗玻璃活塞，D裝置導氣管插入水中，微熱燒瓶若D裝置中導氣管處冒氣泡，定值加熱有一段水柱上升證明氣密性完全好．
（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱，控制B中導管均勻地產生氣泡．則X的化學式為N2，作用是趕出裝置中的空氣，避免空氣影響物質制備．
（3）A燒瓶中反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和NaOH．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某同學用10mol•L-1的濃鹽酸配制100mL 2mol•L-1的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要用量筒量取濃鹽酸20.0mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．該反應中HCl是還原劑，若產生標準狀況下的Cl22.24L，則需要2mol•L-1的稀鹽酸200ml，需要MnO2的質量為8.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應的Cl2
（4）F處應選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的化學方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+個數為0.02NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
D．含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．在100mL a mol/L的AlCl3溶液中加入100mL b mol/L的NaOH溶液，試討論a、b關系不同時，溶液中所生成的沉淀質量，填寫表格：
 a、b可能的關系生成的沉淀的質量/g 
b≤3a  2.6b 
b≥4a0
3a＜b＜4a31.2a-7.8b

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