5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+個(gè)數(shù)為0.02NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．含有NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

分析 A、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫?yàn)槿臃肿觼?lái)分析；
B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、氧氣為雙原子分子．

解答 解：A、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫?yàn)槿臃肿樱?mol二氧化硫中含3NA個(gè)原子，故A正確；
B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個(gè)鈉離子，故B正確；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C正確；
D、氧氣為雙原子分子，故含NA個(gè)氧原子的氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)況下為11.2L，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：
①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
已知：S2Cl2易與水反應(yīng)；S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
下表是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，如圖是反應(yīng)裝置圖：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
（1）利用上圖裝置（部分夾持儀器已略去）來(lái)制備S2Cl2，反應(yīng)原理是①（填寫(xiě)以上兩種反應(yīng)原理的數(shù)字序號(hào)）．
（2）若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是無(wú)水CaCl2（或固體P2O5）．
（3）D裝置中冷凝管的作用是冷凝、回流、導(dǎo)氣；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶?jī)?nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）S2Cl2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（5）為了提高制得的產(chǎn)品S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（6）上圖尾部裝置不夠完善，改進(jìn)措施是在D和E之間增加干燥裝置，同時(shí)尾氣吸收要防倒吸．
（7）若A中消耗了26.1g MnO2，得到10.8g產(chǎn)品，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示．則X是（　�。�
A．水B．澄清石灰水C．純堿溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇．查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHO $→_{Vl，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖） 
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫(xiě)
出化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、（CH3）2CHOH $\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH3↑+H2O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓、防倒吸；C和d中加入的試劑分別是NaOH溶液、濃H2SO4；
（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無(wú)水CuSO4⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)
該采用的適宜反應(yīng)條件是b；
a．低溫、高壓、催化劑            b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑            d．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2分液}^{乙醚}$有機(jī)層$→_{過(guò)濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過(guò)濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小
C．氣體摩爾體積：甲＜乙
D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1 mol NO的質(zhì)量是30g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L
C．17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D．0.1 mol Na2CO3中，Na+的物質(zhì)的量為 0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．標(biāo)況下，CO與CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為60g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.5mol，其中CO的體積分?jǐn)?shù)是25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫(xiě)出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）a儀器的名稱為圓底燒瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝此空不填置．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1．寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，裝置C的作用是吸收HCl氣體，并提供水蒸氣參與D中反應(yīng)．
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為②（填序號(hào)）．
①有白色沉淀生成；②無(wú)白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是裝置B中瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氨基甲酸銨（H2N-COONH4）是一種用途廣泛的化工原料．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下所示裝置，用于合成少量氨基甲酸銨．

有關(guān)氨基甲酸銨的資料如下：
①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨
②熔點(diǎn)58℃，59℃時(shí)則可分解成NH3和CO2氣體
③在密封管內(nèi)加熱至120～140℃時(shí)失水生成尿素[CO（NH2）2]
④在酸性溶液中迅速分解
⑤合成氨基甲酸銨的反應(yīng)原理為2NH3（g）+CO2（g）?H2N-COONH4（s）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱是干燥管；B中盛放的藥品是堿石灰
（2）寫(xiě)出石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）寫(xiě)出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120～140℃生成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O
（4）合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn)：無(wú)需干燥裝置簡(jiǎn)單，低溫環(huán)境提高產(chǎn)率
（6）該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的隱患有反應(yīng)器連接導(dǎo)管過(guò)細(xì)易造成堵塞；水蒸氣可進(jìn)入反應(yīng)器使產(chǎn)品不純；CO2發(fā)生器中揮發(fā)出的HCl未經(jīng)處理進(jìn)入反應(yīng)器，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗．

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