Question

實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸

 

ml
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有

 

（填代號(hào)）
①燒杯　②100mL量筒�、�20mL量筒 ④1000mL容量瓶 　⑤250mL容量瓶�、尥斜P天平（帶砝碼）⑦玻璃棒
還缺少的儀器是

 

．
（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒．

 

．
②容量瓶沒有干燥．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）先根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）①密度ρ=1.84g?mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：

1mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL，
故答案為：13.6；
（2）配制250mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：①燒杯  ③20mL量筒  ⑤250mL容量瓶  ⑦玻璃棒；定容時(shí)必須使用膠頭滴管，所以還缺少的儀器為膠頭滴管，
故答案為：①③⑤⑦；膠頭滴管；
（3）①?zèng)]有洗滌燒杯或玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
②容量瓶洗凈后沒有干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，
故答案為：不影響．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題為中等難度試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．