Question

用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）向粗液1中加入的水最后需要           方法才能達(dá)到技術(shù)要求。

（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是        。

（3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為       。

（4）寫出陽極的電極反應(yīng)式        。說明電解液循環(huán)的原因               。

（5）寫出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式                              。

 

Answer 1

（1）蒸餾

（2）空氣中的氧氣和氮?dú)馔高^分離膜的能力不同

（3）Hg2++S2-=HgS↓

(4)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；回收未反應(yīng)的Mn2+，提高二氧化錳的產(chǎn)率。

（5）3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn

【解析】（1）向粗液1中加入的水最后需要蒸餾達(dá)到濃縮的目的，使溶質(zhì)的濃度增大。

（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，其原理為空氣中的氧氣和氮?dú)馔高^分離膜的能力不同，故答案為：空氣中的氧氣和氮?dú)馔高^分離膜的能力不同；

（3）粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓；

（4）凈液主要含硫酸錳，電解時錳離子放電生成二氧化錳，則陽極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；電解液循環(huán)利用是因回收未反應(yīng)的Mn2+，提高二氧化錳的產(chǎn)率。

（5）鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式為3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn。