Question

（1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為　　　　。

（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是                                 。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有　　�。慌湮绘I存在于　　原子之間（填原子的數(shù)字標號）；m=　　　（填數(shù)字）。

②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有　　　（填序號）。

 A、離子鍵   B、共價鍵   C、金屬鍵  D、范德華力　E、氫鍵

 

Answer 1

（1）＜  

（2）1s22s22p63s23p63d5 （[Ar]3d5）  

（3）硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強  

（4）①sp2、sp3;4、5（或5,4） ；2   ②ADE

【解析】（1）同一周期元素自左向右第一電離能有增大趨勢，故第一電離能Al＜Si

（2）Mn是25號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。

（3）硅烷形成的晶體是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高。

（4）①由球棍模型可以看出，黑球為B原子，灰球為O原子，小黑球為H原子。2號B原子形成3個鍵，采取sp2雜化，4號B原子形成4個鍵，采取sp3雜化；4號B原子三個sp3雜化軌道與除5號外三個O原子形成σ鍵后還有一個空軌道，而5號O原子能提供孤電子對而形成配位鍵；由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[B4H4O9]m－，其中B為+3價，O為－2價，H為+1價，根據(jù)化合價可知m＝2。

②在晶體中Na+與Xm+之間為離子鍵，H2O分子間存在范德華力，而該陰離子能與水分子形成氫鍵。