【題目】下列實驗操作，現(xiàn)象和結論都正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒

鋁箔熔化并滴落

氧化鋁的熔點較低

B

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

非金屬性：

C

將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中

鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片

還原性：

D

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中

濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡

稀硝酸的氧化性比濃硝酸強

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯誤；

B. 應當比較最高價氧化物對應水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；

C. 將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強，C正確；

D. Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴A的分子式為C6H12，分子中含有碳碳雙鍵，且僅有一種類型的氫原子，在下面的轉化關系中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

(1)反應②的化學方程式為

___________________________________________________________；

(2)C的化學名稱是_____________________________；E2的結構簡式是_______________________；

(3)④、⑥的反應類型依次是_________________________、__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）鄰羥基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

試回答：

（1）A中含氧官能團的名稱是 和 。

（2）B→C的反應類型 。

（3）D與過量NaOH溶液反應的化學方程式 。

（4）有機物E與D互為同分異構體，且E有如下特點：

① 是苯的對位取代物， ② 能與NaHCO3反應放出氣體 ，③能發(fā)生銀鏡反應。

請寫出E的一種結構簡式 。

（5）下列說法正確的是 。

a.A的化學式為C7H8O2 b.B能與NaHCO3溶液反應

c.C可能發(fā)生聚合反應 d.1mol有機物D最多能與4mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下式表示一種有機物的結構，關于它的性質的敘述中不正確的是

A. 它有酸性，能與Na2CO3溶液反應

B. 它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種

C. 1mol該有機物最多能和8mol NaOH反應

D. 1mol該有機物最多能和8mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金廣泛應用于國防生產(chǎn)中。

（1）工業(yè)上是通過電解熔融狀態(tài)的方法冶煉金屬鎂的，則的電子式為___；工業(yè)上不用電解熔融MgO來冶煉鎂的原因是_____。

（2）氫化鎂是一種危險化學品。遇濕易燃，其原因是____。

（3）高純度氧化鎂在醫(yī)藥，建筑行業(yè)有著廣泛的應用，硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新生產(chǎn)工藝，以菱鎂礦（主要成分為，含少量）為原料，制備高純氧化鎂的流程如圖（已知、）：

①酸浸前對礦石進行粉碎的好處是____。試劑A是一種綠色氧化劑。常溫下為液態(tài)，寫出“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式_____。

②為除盡雜質，a的取值應不小于___（當雜質離子濃度小于時，可認為已除盡；≈0.2）。

③煅燒過程中可發(fā)生多個反應。試寫出氧化劑與還原劑按物質的量為2:1的比例恰好反應時的化學方程式_____，反應生成的氣體均為____（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學用如圖裝置探究與Mg的反應，實驗時首先關閉K，使①中的反應進行，然后加熱玻璃管③。下列說法正確的是

A.②中只生成2種產(chǎn)物

B.停止實驗時，先打開K可防倒吸

C.實驗結束后加熱④中溶液，沒有明顯現(xiàn)象

D.濃硫酸濃度越大生成的速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為的具有漂白性的物質，工業(yè)上常用電解飽和溶液來獲得Z的單質及其他產(chǎn)品。下列說法正確的是（ ）

A.W和X 、Y 、Z均能形成18電子的分子

B.X 、Y 之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價健

C.上述四種元素的原子半徑大小順序為

D.W、X 、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

己知甲苯的熔點為-95°C，沸點為110.6°C，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g。

【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本實驗中，三領燒瓶最合適的容積___________(填字母）。

A．50mL

B．I00mL

C．200mL

D．250mL

相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。

【分離產(chǎn)品】該同學設計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名稱是 ；含有雜志的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是 。

（4）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請完成表中內容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結論

①

將白色固體加入水中，加熱溶解，______。

得到白色晶體和無色溶液


②

取少重濾液于試管中，________。

生成白色沉淀

濾液含Cl-

③

干燥白色晶體，________。

_____________________

白色晶體是苯甲酸

純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示。


第一次

第二次

第三次

第四

體積（mL）

24.00

24.10

22.40

23.90

（5）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。計算樣品中苯甲酸純度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖示代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（）

A. ED4分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱為C＞D

D. A、B、C電負性大小順序為C＞A＞B

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