【題目】已知烴A的分子式為C6H12,分子中含有碳碳雙鍵,且僅有一種類型的氫原子,在下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。

(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________

(2)C的化學(xué)名稱是_____________________________;E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________

(3)④、⑥的反應(yīng)類型依次是_________________________、__________________________

【答案】+2NaOH+2NaCl+2H2O; 23-二甲基-1,3-丁二烯 1,4-加成反應(yīng) 取代反應(yīng)

【解析】

烴分子式為C6H12,只含有一個(gè)碳碳雙鍵且只有一種類型的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A)與氯氣加成生成B);B強(qiáng)堿醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成C);C與溴的四氯化碳溶液1,2-加成生成D1),D1強(qiáng)堿溶溶液作用下水解生成E1);C與溴的四氯化碳溶液1,4-加成生成D2);D2強(qiáng)堿溶溶液作用下水解生成E2)。

1)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)②是B)強(qiáng)堿醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成C),化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaCl+2H2O

答案:+2NaOH+2NaCl+2H2O;

2C,化學(xué)名稱為:2,3-二甲基-1,3-丁二烯;由上述分析可知,E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;

答案:2,3-二甲基-1,3-丁二烯

3)反應(yīng)④是二烯烴發(fā)生的1,4-加成反應(yīng),反應(yīng)⑥是鹵代烴的分解反應(yīng),屬于取代反應(yīng);

答案:1,4-加成反應(yīng) 取代反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(CuZn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

1)寫(xiě)出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____;銅帽溶解完全后,需加熱(至沸)將溶液中過(guò)量的H2O2除去。

2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=34,加入過(guò)量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下:2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62

①滴定選用的指示劑為____,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為___;

②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到100.00mL含有Cu2的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=34,加入過(guò)量的KI,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

VNa2S2O3(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留四位有效數(shù)字),若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡,則所測(cè)定c (Cu2)將會(huì)____(偏高、偏低無(wú)影響”);

3)常溫下,若向50mL 0.0001 mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022 mol·L-1NaOH溶液, 生成了Cu (OH)2沉淀。計(jì)算沉淀生成的溶液的pH= ___(假設(shè)Cu2+被完全沉淀,混合后溶液體積不發(fā)生變化);

4)已知pH>11 時(shí)Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Zn2

5.9

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%H2O21.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);

_______;

③過(guò)濾;

______

⑤過(guò)濾、洗滌、干燥;

900℃煅燒。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi),NO增加了03mol,則在30s內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是

A.V(O2 )=001mol·L-1·s-1 B.V(NO )=008mol·L-1·s-1

C.V(H2O)=001mol·L-1·s-1 D.V(NH3)=0002mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置,反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________;某學(xué)生用12 mol·L1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,實(shí)際得到的Cl2________6.72 L(“<”、“>””)。

2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是_________________________________

3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng):

溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是________________

②Cl2中含HCl,會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HClCa(OH)2===CaCl22H2O,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置作何改進(jìn)______________________________。

4 C裝置的作用是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

(1)在上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是___,原子半徑最大的是___(0族除外)

(2)用電子式表示⑦和⑩形成的化合物的過(guò)程___。

(3)表中元素構(gòu)成10電子微粒的分子有:___(任寫(xiě)2)

(4)⑤和⑨分別與氫原子構(gòu)成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是___。

(5)表中元素⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X,寫(xiě)出X的電子式:___,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型___0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相關(guān)微粒,其中錯(cuò)誤的是

A. 中子數(shù)為20的氯原子:

B. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. CH4的比例模型:

D. HCl的電子式:HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.下列8組物質(zhì)或粒子:

14N14C

16O18O

③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]

④足球烯(C60)和金剛石

CH3CH2CH2CH3CH(CH3)3

CH3CH2CH3CH3(CH2)2CH3

1)互為同素異形體的是____________(填編號(hào),下同),

2)互為同位素的是____________,

3)互為同系物的是____________,

4)互為同分異構(gòu)體的是____________。

Ⅱ.回答下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的問(wèn)題:

5的分子式為____________,該物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是____________。

6)苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應(yīng)方程式為____________,反應(yīng)類型是____________

7)下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。

A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究Na、MgAl活動(dòng)性順序,某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。

2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液。

3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。

4.將一小片鋁投入稀鹽酸中。

他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體。

②浮在水面上,熔成小球,不斷游動(dòng),小球漸小最終消失,溶液變紅。

③反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體。

④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色。

請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。

(1)在下表中填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)步驟

1

2

3

4

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

_____

_____

_____

_____

(2)寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是: NaMg、Al金屬性逐漸_____。

(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸_____,原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,因此_____逐漸減弱。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒

鋁箔熔化并滴落

氧化鋁的熔點(diǎn)較低

B

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

非金屬性:

C

將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同),分別插入同濃度的稀硫酸中

鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片

還原性:

D

常溫下,將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中

濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象,稀硝酸中產(chǎn)生氣泡

稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案