【題目】已知烴A的分子式為C6H12，分子中含有碳碳雙鍵，且僅有一種類(lèi)型的氫原子，在下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________；

(2)C的化學(xué)名稱是_____________________________；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________；

(3)④、⑥的反應(yīng)類(lèi)型依次是_________________________、__________________________

【答案】+2NaOH+2NaCl+2H2O； 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 1，4-加成反應(yīng) 取代反應(yīng)

【解析】

烴分子式為C6H12，只含有一個(gè)碳碳雙鍵且只有一種類(lèi)型的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A（）與氯氣加成生成B（）；B強(qiáng)堿醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成C（）；C與溴的四氯化碳溶液1,2-加成生成D1（），D1強(qiáng)堿溶溶液作用下水解生成E1（）；C與溴的四氯化碳溶液1,4-加成生成D2（）；D2強(qiáng)堿溶溶液作用下水解生成E2（）。

（1）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)②是B（）強(qiáng)堿醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成C（），化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaCl+2H2O；

答案：+2NaOH+2NaCl+2H2O；

（2）C為，化學(xué)名稱為：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；由上述分析可知，E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；

答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯

（3）反應(yīng)④是二烯烴發(fā)生的1，4-加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥是鹵代烴的分解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；

答案：1，4-加成反應(yīng) 取代反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）寫(xiě)出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____；銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過(guò)量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為____，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為___；

②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

V（Na2S2O3）(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（結(jié)果保留四位有效數(shù)字），若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，則所測(cè)定c (Cu2＋)將會(huì)____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；

（3）常溫下，若向50mL 0.0001 mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022 mol·L-1NaOH溶液， 生成了Cu (OH)2沉淀。計(jì)算沉淀生成的溶液的pH= ___（假設(shè)Cu2+被完全沉淀，混合后溶液體積不發(fā)生變化）；

（4）已知pH>11 時(shí)Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；

②_______；

③過(guò)濾；

④______；

⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；

⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi)，NO增加了0．3mol，則在30s內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是

A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________；某學(xué)生用12 mol·L－1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，實(shí)際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________。

②Cl2中含HCl，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)______________________________。

（4） C裝置的作用是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是___，原子半徑最大的是___(0族除外)。

(2)用電子式表示⑦和⑩形成的化合物的過(guò)程___。

(3)表中元素構(gòu)成10電子微粒的分子有：___(任寫(xiě)2種)。

(4)⑤和⑨分別與氫原子構(gòu)成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是___。

(5)表中元素⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫(xiě)出X的電子式：___，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型___，0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相關(guān)微粒，其中錯(cuò)誤的是

A. 中子數(shù)為20的氯原子：

B. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CH4的比例模型：

D. HCl的電子式：H∶Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列8組物質(zhì)或粒子:

①14N和14C

②16O和18O

③氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]

④足球烯(C60)和金剛石

⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

⑦和

⑧

（1）互為同素異形體的是____________（填編號(hào)，下同），

（2）互為同位素的是____________，

（3）互為同系物的是____________，

（4）互為同分異構(gòu)體的是____________。

Ⅱ.回答下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的問(wèn)題：

（5）的分子式為____________，該物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是____________。

（6）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應(yīng)方程式為____________，反應(yīng)類(lèi)型是____________。

（7）下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。

A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究Na、Mg、Al活動(dòng)性順序,某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。

2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液。

3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。

4.將一小片鋁投入稀鹽酸中。

他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體。

②浮在水面上,熔成小球,不斷游動(dòng),小球漸小最終消失,溶液變紅。

③反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體。

④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色。

請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。

(1)在下表中填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)步驟

1

2

3

4

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

_____

_____

_____

_____

(2)寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是: Na、Mg、Al金屬性逐漸_____。

(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸_____,原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,因此_____逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒

鋁箔熔化并滴落

氧化鋁的熔點(diǎn)較低

B

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

非金屬性：

C

將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中

鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片

還原性：

D

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中

濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡

稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案