Question

在常溫下，下列物種溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl②0.1mol/LCH₃COONH₄③0.1mol/LNH₄HSO₄④0.1mol/LNH₃．H₂O和0.1mol/LNH₄Cl⑤0.1mol/LNH₃．H₂O
（1）溶液①呈

 

性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因是（用離子方程式表示）

 

（2）常溫下，測得②的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度

 

NH₄⁺的水解程度 （填“＞”“＜”“=”，下同），CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是c（CH₃COO^-）

 

c（NH₄⁺）
（3）在上述五種溶液中，pH最小的是

 

；c（NH₄⁺）最大的是

 

（填序號）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）銨根離子水解顯示酸性；
（2）常溫下，溶液的pH=7，顯示中性，則氫離子和氫氧根濃度相等，根據(jù)電荷守恒確定離子濃度大小的關(guān)系；
（3）溶液酸性越強，氫離子濃度越大，pH越小，根據(jù)銨根離子的水解的影響情況確定銨根離子濃度大�。�

解答： 解：（1）氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解，導致溶液顯示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（2）常溫下，醋酸銨溶液中醋酸跟水解顯示堿性，銨根離子水解顯示酸性，溶液的pH=7，顯示中性，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案為：=；=；
（3）①0.1mol/L NH₄Cl中銨根離子濃度小于0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于①；
③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于①，小于0.1mol/L，溶液呈酸性；
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈堿性；
⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于0.1mol/L，溶液呈堿性；所以溶液PH最小的是③，銨根離子濃度最大的是④；
故答案為：③；④．

點評：本題考查了鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，知道常見弱電解質(zhì)、鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道弱酸酸性強弱與酸根離子水解程度關(guān)系，注意硫酸氫銨電離方式，題目難度不大．