在恒溫恒容的某密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g），下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A、體系的壓強不再發(fā)生變化
B、生成nmolCO的同時生成n　molH2
C、v正（CO）=v逆（H2O）
D、1molH-H鍵斷裂的同時2molH-O鍵斷裂
考點：化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器中始終壓強不變，能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合；
B、根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終v正（CO）=v正（H2），生成nmolCO的同時生成n　molH2，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B符合；
C．根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），則v正（H2O）=v逆（H2O），說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C不符合；
d．l molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵，斷裂2mol H-O鍵同時生成l molH-H鍵，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，試分析確定各有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A
 
 D
 
 E
 

（2）檢驗B中官能團(tuán)的試劑是
 
，現(xiàn)象為
 

（3）寫出下列方程式：
B與銀氨溶液反應(yīng)：
 

E→H+C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．有機物A的相對分子質(zhì)量為74，紅外光譜圖分別如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
Ⅱ．相對分子質(zhì)量不超過100的有機物B，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色． B完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)B的氫譜如下：

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
Ⅲ．塑料是常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到：

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
；
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
；
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁合金具有堅硬、輕巧、美觀、潔凈等特點，可用作門窗等裝飾材料，下列與其用途無關(guān)的性質(zhì)是（　�。�
A、不易生銹B、密度小
C、導(dǎo)電性好D、強度高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，下列物種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3．H2O和0.1mol/LNH4Cl⑤0.1mol/LNH3．H2O
（1）溶液①呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因是（用離子方程式表示）
 

（2）常溫下，測得②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度
 
NH4+的水解程度 （填“＞”“＜”“=”，下同），CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c（CH3COO-）
 
c（NH4+）
（3）在上述五種溶液中，pH最小的是
 
；c（NH4+）最大的是
 
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室常用銅與濃硝酸反應(yīng)來制取NO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
，則被還原的硝酸為
 
mol，生成NO2的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B?H++HB-     NB-?H++B2-    回答下列問題：
（1）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（Na+）+c（OH+�。�=c（H+）+c（HB-）
B．c（Na+）+c（H+　）=c（OH-�。�+c（HB-）+2c（B2-　）
C．c（Na+）=2c（B2-�。�+2c（HB-�。�
（2）已知0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）；
（3）已知難溶物CaB在水中存在溶解平衡：CaB（s）?Ca2+（aq）+B2-（aq），測得25℃時，CaB的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10gCaB固體投入100ml0.1mol/LCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，則溶液中c（B2-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個傳熱的固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，一定 能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、體系的壓強不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應(yīng)速率νA：νB：νC：νD=“m“：n：p：q
D、單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫下，增大壓強，平衡正向移動
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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