【題目】如果你家里的食用菜油混有水分,你將采用下列何種方法分離(
A.過(guò)濾
B.蒸餾
C.分液
D.萃取

【答案】C
【解析】解:食用菜油與水分層,選擇分液法分離,過(guò)濾分離不溶性固體與液體、蒸餾分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體、萃取分離溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性差異大的混合物, 故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A. “84”消毒液可用作漂白劑 B. 過(guò)氧化鈉可用作供氧劑

C. 醫(yī)院常用90%的酒精作消毒劑 D. 活性鐵粉可用作抗氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式中正確的是(
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3·H2ONH4+ + OH- 。對(duì)于該平衡,下列敘述中正確的是

A. 加入水時(shí),溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大

B. 加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),電離平衡常數(shù)減小

C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大

D. 降低溫度,溶液中c(NH4+)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),若加入少量可溶性的鹽(CH3COO)2Cu,對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是(
A.增大
B.減少
C.不能確定
D.無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙.

1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是: ;

2)加入藥品前,檢查中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是: ;

3)裝置的作用是 ;

4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置中觀察b的紅色退去,但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化這一預(yù)期現(xiàn)象,為了達(dá)到這一目的,你認(rèn)為應(yīng)在 之間還需添加洗氣瓶(選填裝置序號(hào)),該裝置的作用是

6)裝置的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2Os溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4s溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2Os CuSO4s+5H2Ol,熱效應(yīng)為ΔH3,則下列判斷正確的是

A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于醇類的是( )

A. C4H9OH B. C6H5CH2OH C. C6H5OH D. 甘油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

(1)溴的價(jià)電子排布式為 ;PCl3的空間構(gòu)型為 。

(2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列 式發(fā)生:

A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2

(3)根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是__________

第一電離能(kJmol﹣1

1681

1251

1140

1008

(4)下列分子既不存在s﹣pσ鍵,也不存在p﹣pπ鍵的是

A. HCl B.HF C. SO2 D. SCl2

(5)已知COCl2為平面形,則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ,寫出CO的等電子體的微粒 (寫出1個(gè))。

(6)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示:由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué) 式為 已知該氧化物的密度是ρgcm﹣3,則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為 cm(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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