【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì),設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗.裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙.

1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是:

2)加入藥品前,檢查中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是: ;

3)裝置的作用是 ;

4)實驗過程中,裝置中的實驗現(xiàn)象為 ;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

5)實驗結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置中觀察b的紅色退去,但是并未觀察到“a無明顯變化這一預(yù)期現(xiàn)象,為了達(dá)到這一目的,你認(rèn)為應(yīng)在 之間還需添加洗氣瓶(選填裝置序號),該裝置的作用是 ;

6)裝置的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

【答案】1MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

2)用止水夾夾住C處橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,液體不能順利流下則氣密性好;

3)除去氯氣中的氯化氫氣體;

4)無色溶液變藍(lán)色;Cl2+2KI=I2+2KCl

5;干燥Cl2;(6Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。

【解析】試題分析:(1)實驗室制備氯氣,利用MnO2和濃鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)用止水夾夾住C處橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,液體不能順利流下則氣密性好;(3)因為Cl2H2OHClHClO,用飽和食鹽水,增加c(Cl),平衡向逆反應(yīng)方向移動,抑制氯氣的溶解,但HCl易溶于水,因此裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體;(4)發(fā)生Cl22I=2ClI2,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變藍(lán);(5)從II中出來的氯氣含有水蒸氣,使a品紅試紙褪色,應(yīng)在)加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶,除去氯氣中水蒸氣;(6)氯氣有毒,裝置V的作用是尾氣處理,因此離子反應(yīng)方程式為:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空:

實驗編號

待測鹽酸的體積mL

NaOH溶液的濃度mol·L-1

滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積mL

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、1滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是是

2根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為 保留小數(shù)點后2位。

3排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用 操作,然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分充滿堿液。4在上述實驗中,下列操作其他操作正確會造成測定結(jié)果偏高的有 。

A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸,使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體時,有小部分NaOH潮解

D.滴定終點讀數(shù)時俯視

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

II、硼酸H3BO3是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, 填“能”或“不能”觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH=BOH4,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

Ⅲ、某溫度時,測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,只含有共價鍵的是

A. 氯化銨 B. 甲烷 C. 氯化鉀 D. 氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K下,將1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解過程中體系的G = H-TS和S的變化情況是

AG>0,S<0 BG<0,S>0 CG>0,S>0 DG<0,S<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如果你家里的食用菜油混有水分,你將采用下列何種方法分離(
A.過濾
B.蒸餾
C.分液
D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下, 等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較,下列說法錯誤的是

A.溶液中pH醋酸比鹽酸大

B.與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同

C.與足量鋅粒反應(yīng)時,一開始鹽酸的速率快

D.能中和NaOH溶液的物質(zhì)的量醋酸較少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子.元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍.

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示.

在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為

該化合物的化學(xué)式為

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是

(4)Y與Z可形成YZ42﹣

YZ42﹣的空間構(gòu)型為 (用文字描述).

寫出一種與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式:

(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

4

(1)金屬性最強的元素是___________填元素名稱);⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________ ;

(2)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________。 (填元素符號);

(3)②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。

(4)少量元素⑤的單質(zhì)通常保存在_______________中;

(5)用電子式表示④和⑤形成化合物的過程: ___________________

(6)常溫下,將元素⑧的單質(zhì)通入元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,其反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(7)在⑧與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________________,(填元素符號

請設(shè)計一個實驗方案,證明⑧和⑩的非金屬性強弱___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族.下列物質(zhì)支持該觀點的是(
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2

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