Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

① _________________________________________；

④ _________________________________________；

⑤ _________________________________________。

（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式____________________。

（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。

（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】NaHCl2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化B

【解析】

金屬單質A的焰色反應為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，Na和水反應生成NaOH和H2，則甲是H2、C是NaOH，氫氣和氯氣反應生成HCl，所以丙是HCl，D是鹽酸，D和金屬B反應生成E，E能被氯氣氧化生成F，F和NaOH反應生成紅褐色沉淀，則紅褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，再結合物質的性質分析解答。

根據(jù)以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是鹽酸，E是FeCl2、F是FeCl3，甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，則

（1）通過以上分析知，A是Na，丙是HCll；

（2）反應①是Na和水反應生成NaOH和H2，離子反應方程式為2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；反應④是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，離子反應方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；反應⑤是氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，離子方程式為Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓；

（3）鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

（4）常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，所以濃硫酸雖具有強氧化性卻可以用鐵質材料車運輸；

（5）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則

A. 碘水不能氧化亞鐵離子，不能檢驗亞鐵離子，A錯誤；

B. NaOH溶液與亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后迅速轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色，可以檢驗亞鐵離子，B正確；

C. KSCN溶液與亞鐵離子不反應，不能檢驗亞鐵離子，C錯誤；

D. Na2SO3溶液與亞鐵離子不反應，不能檢驗亞鐵離子，D錯誤。

答案選B。