【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

A. a的最高價氧化物與e的最高價氧化物結(jié)構(gòu)相似,都為酸性氧化物且不能與任何酸反應(yīng)

B. b、c、d、f四種元素的簡單離子半徑比較: f>b>c>d

C. c、d分別與f組成的化合物均為離子化合物

D. a、f的氧化物對成的水化物酸性及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性f>a

【答案】B

【解析】根據(jù)短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知,a、b、c、d、e、f分別為C、O、Na、Al、Si、Cl。A. C的最高價氧化物為二氧化碳,Si的最高價氧化物為二氧化硅,二氧化硅為原子晶體,而二氧化碳為分子晶體,結(jié)構(gòu)不相似,故A錯誤;B. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,b、c、d、f四種元素的簡單離子半徑比較: f>b>c>d,故B正確;C. 氯化鈉為離子化合物,而氯化鋁為共價化合物,故C錯誤;D. C、Cl的氧化物對成的水化物酸性不一定滿足f>a,如次氯酸的酸性<碳酸,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)反應(yīng)I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol-1。上圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)(V%)隨溫度或壓強變化的曲線,圖中LL1、L2)、X分別代表溫度或壓強,其中橫坐標(biāo)X代表的是__________(填“溫度”或“壓強”),L1__________ L2(填“>”或“<”或“=”) 。

(2)反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462 kJmol-1

已知:斷開2 mol H–N鍵與斷開2 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______kJ。

(3)反應(yīng)III是利用下圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價為+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

①b接電源的_______(填“正”或“負”)。

②陽極反應(yīng)式是_______。

(4)反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備ClO2,同時生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計從模擬海水中制備MgO的實驗方案:

模擬海水中的離子濃度/mol·L-1

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl-

HCO3-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

【注】溶液中某種離子的濃度小于1.010-5molL-,可認為該離子不存在。

實驗過程中,假設(shè)溶液體積不變。已知:

Ksp(CaCO3)=4.9610-9 Ksp(MgCO3)=2.110-5

Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6 Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12

下列說法正確的是

A. 沉淀物x為CaCO3

B. 濾液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+

C. 濾液N中存在Mg2+ , Ca2+

D. 步驟②中應(yīng)改為加入4.2g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物麻黃堿和;撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)麻黃堿、;撬岬臄⑹稣_的是

A. 分子式分別為 C10H16ONC2H7NO2S

B. 均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 均能發(fā)生取代反應(yīng),麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

D. ;撬崤cHSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有21.6 gCOCO2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44 L。回答下列問題:

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。

(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為________

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。

②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式為_____________,丙的化學(xué)式為_____________;

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

_________________________________________;

_________________________________________

_________________________________________。

(3)寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(4)濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸,是因為_________________。

(5)為鑒定B單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_____________。

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理,對于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問題

1已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步

①2NO( g )N2O2 (g)( ) △H1<0,v1=k1c2(NO)v1=k1c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)() △H2<0v2=k2c2(N2O2)c(O2),v2=k2c2(NO2)

比較反應(yīng)的活化能E1與反應(yīng)的活化能E2的大小: E1__ E2 (“>”、“<”“=”) 其判斷理由是__________;2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k1k2、 k2的關(guān)系式為_______;已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,若升高溫度后k2、 k2分別增大a倍和b倍,則a____b (“>”、“<”“=”);一定條件下,2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達平衡后,升高到某溫度,再達平衡后v2較原平衡減小,根據(jù)上述速率方程分析,合理的解釋是_________________。

2以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)其脫硝機理如左下圖所示,若反應(yīng)中n(NO): n(O2) =2 1則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)) 的關(guān)系如右下圖,為達到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是________________。

NO可直接催化NO分解生成N2O2,將其反應(yīng)機理補充完整(Vo代表氧空穴)

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________


3電解NO可制備NH4NO3其工作原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是(

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行,但速率相等

B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl

C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度減小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀溶解的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有KI,NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng).將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質(zhì)是(
A.KI和NaBr
B.KCl和NaCl
C.KCl和NaBr
D.KCl、NaCl和I2

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