6．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
C．硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3-+6H2O?Al（OH）3↓+3CO2↑
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3HDO+H+

分析 A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．NaHS水解生成硫化氫和氫氧根離子；
C．原子不守恒；
D．銨根離子水解結(jié)合水中氫氧根離子形成一水合氨和氫離子，依據(jù)過程分析判斷．

解答 解：A．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A正確；
B．NaHS水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為HS-+H2O?H2S+OH-，故B正確；
C．硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl溶于D2O中的反應(yīng)離子方程式為：NH4++D2O?NH3•DHO+D+，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽的水解原理的應(yīng)用、離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確鹽的水解原理和在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨、燒堿在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和工業(yè)廢水處理中具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）工業(yè)上制取硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑一銠合金網(wǎng)為催化劑，在氧化爐中（溫度為800℃）進(jìn)行氨催化氧化反應(yīng)．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為一氧化氮（填名稱）．
（2）某工業(yè)廢水中含有Mg2+、Cu2+等離子．取一定量的該工業(yè)廢水，向其中滴加燒堿溶液，當(dāng)Mg（OH）2開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{{c（C{U^{2+}}）}}{{c（M{g^{2+}}）}}$為1.2×10-9．已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=-92.2kJ•mol-1，1mol-1N2（g），1molH2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收944.6Kj、436Kj的能量，則1molNH3（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為1172.4Kj．
（4）Fritz Haber 研究了下列反應(yīng)：N2（g）+3h2?2NH3（g）
在500℃、20MPa時(shí)，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：
①在0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ（NH3）=0.005mol/（L．min）
②在10～20min內(nèi)，各物質(zhì)濃度變化的原因可能是加了催化劑（填“加了催化劑”或“降低溫度”），其判斷理由是10-20min內(nèi)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量變化大于0-10min內(nèi)的變化程度，后10min的平均反應(yīng)速率大于錢10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，應(yīng)該反應(yīng)物的速率增加倍數(shù)大，降低溫度，應(yīng)該反應(yīng)速率減小，增加NH3物質(zhì)的量，逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大，故只有使用催化劑符合
③溫度和密閉容器的容積一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化，反應(yīng)是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？是（填“是”或“否”）其判斷理由是反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，溫度和密閉容器的容積一定時(shí)，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
④500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（不需要算出結(jié)果，）NH3的體積分?jǐn)?shù)是42.86%（保留兩位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0  完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率0.02 mol•（L•min）-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{6}（{H}_{2}）{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（SiC{l}_{4}）}$．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2009年10月15日新華社報(bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)•美麗多彩•低碳節(jié)能•循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問題：
（1）．煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃、101kPa時(shí)：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
則在25℃、101kPa時(shí)：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+115.4kJ•mol-1．
（2）．高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
已知在1 100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②1 100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），反應(yīng)向因?yàn)镼c=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜K=0.263（填“正”或“逆”） 方向進(jìn)行．
（3）．目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
現(xiàn)向體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大的是BD（填字母）．
A．升高溫度      B．再充入H2 C．再充入CO2 D．將H2O（g）從體系中分離
E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大      F．若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入He（g）
（4）有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由否，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42-）時(shí)，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）中性．
（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱（任寫一種）．
（3）“浸取”時(shí)加入的NH3•H2O過量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{{K}_{sp}（ZnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是（NH4）2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3•10H2O晶體 ②銅 ③氯化氫 ④CO2⑤NaHSO4固體   ⑥Ba（OH）2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧氨水    ⑨稀硝酸  ⑩熔化的Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號(hào)）
分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（3）區(qū)別⑦和⑨的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，將⑨滴加到⑦中至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑧的導(dǎo)電能力的變化為由弱變強(qiáng)
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為（　�。�
A．$\frac{32p}{17}$ g/LB．$\frac{17p}{32}$ g/LC．$\frac{32}{17p}$ g/LD．$\frac{17}{32p}$ g/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•moL-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．：已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55kJ/mol．．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2 KJ/moL．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案