A. | 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
B. | 硫化鈉的水解:S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
C. | 向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O | |
D. | NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
分析 A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全,則二者以1:1反應(yīng);
B.多元弱酸分步水解;
C.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液,碘離子被硝酸根離子和鐵離子氧化為單質(zhì)碘;
D.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水,生成碳酸鈣和碳酸鈉.
解答 解:A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全,則二者以1:1反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O,故A正確;
B.多元弱酸分步水解,則硫化鈉的水解:S2-+H2O?HS-+OH-,故B錯(cuò)誤;
C.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液,碘離子被硝酸根離子和鐵離子氧化為單質(zhì)碘,則反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O,故C正確;
D.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水,生成碳酸鈣和碳酸鈉,則反應(yīng)的離子方程式為:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)方程式正誤判斷,明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)先后順序、酸性強(qiáng)弱、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)即可解答,難度中等,注意多元弱酸鹽分步水解.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3溶液:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
B. | NaHS溶液:HS-+H2O?H2S+OH- | |
C. | 硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng):Al3++3HCO3-+6H2O?Al(OH)3↓+3CO2↑ | |
D. | NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2O?NH3HDO+H+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na+、NO3-、Cl- | B. | Cu2+、K+、NO3- | C. | H+、HCO3-、NO3- | D. | Na+、Ba2+、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 mol H2O中所含的粒子數(shù)目一定是NA | |
B. | 1 molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是10NA | |
C. | 51 g NH3所含原子數(shù)為3NA | |
D. | 氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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