3．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Si＞ClB．還原性：Na＞Mg＞Al
C．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞HClD．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

分析 A．同周期從左向右原子半徑在減��；
B．同周期從左向右金屬性減弱；
C．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．同周期從左向右原子半徑在減小，則Na＞Si＞Cl，故A正確；
B．同周期從左向右金屬性減弱，則還原性Na＞Mg＞Al，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞Si，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞SiH4，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl＞S＞P，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是（　　）
A．
海水蒸餾得到淡水
B． 
中和滴定
C．
苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作
D．
制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列過(guò)程中不屬于氮的固定的是（　　）
A．工業(yè)合成氨
B．雷雨天，空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為能被植物吸收的硝酸鹽
C．用氨氣與硝酸制成“硝銨”化肥
D．豆科作物的根瘤菌將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．A?B的反應(yīng)熱△H=+（E2-E1）KJ/mol
B．三種化合物中A最穩(wěn)定
C．C?B是放熱反應(yīng)
D．催化劑是要參與化學(xué)反應(yīng)的，使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知．A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6 H2O．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于常見(jiàn)金屬元素，則C電子式為．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式說(shuō)明）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（5）若D為一種常見(jiàn)的堿，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化成C的離子的方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E、F具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知D的蒸氣密度是氫氣的29倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2COOCH2CH2CH3；
（2）寫出C→A的反應(yīng)條件NaOH水溶液、加熱；
（3）寫出A→D的反應(yīng)方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2CHO+2H2O．
寫出B→C的反應(yīng)方程式CH3CH=CH2+HBr$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．為了測(cè)定含氰廢水中CN-的含量，某化學(xué)小組利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關(guān)閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反應(yīng)為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時(shí)間的空氣，目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理改進(jìn)，可通過(guò)直接測(cè)量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定廢水中CN-的含量．設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液PH為5.2--6.8時(shí)，CN-轉(zhuǎn)化為C2O42-和NH4+．
①氣體a的化學(xué)式為H2．
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液體）這三種物質(zhì)為什么可以歸為一類，下列哪些物質(zhì)可以和它們歸為一類（　　）
A．75%的酒精溶液B．硝酸鈉C．堿石灰D．豆?jié){
E．過(guò)氧化鈉         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料．從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法（濃硫酸過(guò)量），其流程如下：
（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O
（2）為提高“固體熔塊”水浸取時(shí)的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長(zhǎng)時(shí)間外，適宜的條件還可以選擇熔塊粉碎（或連續(xù)攪拌、適當(dāng)升高溫度等）．（任寫一個(gè)條件即可）
（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的所有離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）過(guò)濾時(shí)所需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4．

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