12．想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液體）這三種物質(zhì)為什么可以歸為一類(lèi)，下列哪些物質(zhì)可以和它們歸為一類(lèi)（　�。�
A．75%的酒精溶液B．硝酸鈉C．堿石灰D．豆?jié){
E．過(guò)氧化鈉         

分析 混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物．

解答 解：混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物．
Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態(tài)）都只含有一種物質(zhì)，是純凈物．
A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸鈉是純凈物，故B正確；
C．堿石灰是混合物，故C錯(cuò)誤；
D．豆?jié){是蛋白質(zhì)，水等的混合物，故D錯(cuò)誤；
E．過(guò)氧化鈉是純凈物，故E正確；
故選BE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物純凈物的概念，注意對(duì)概念的理解和區(qū)分，正確從宏觀組成和微觀構(gòu)成兩個(gè)角度來(lái)把握，還要注意特殊情況，比如碳單質(zhì)和金屬單質(zhì)及稀有氣體都是又原子直接構(gòu)成的，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe（OH）3膠體的操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱，反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，證明膠體已經(jīng)制成的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Si＞ClB．還原性：Na＞Mg＞Al
C．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞HClD．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氯貝特（）是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）氯貝特的分子式為C12H15ClO3；含有的官能團(tuán)名稱為氯原子、醚鍵和酯基．
（2）若8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOH．
（3）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的是cd（填選項(xiàng)字母）．
a．Na        b．NaOH        c．NaHCO3        d．CH3COONa
（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有2種（不考慮立體異構(gòu)）．
①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類(lèi)且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3mol NaOH反應(yīng)．
（5）寫(xiě)出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組在通過(guò)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對(duì)Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成．該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證自己的預(yù)測(cè)．
[提出假設(shè)]
（1）部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的還原性．
[實(shí)驗(yàn)探究]
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究（填寫(xiě)下表中空格）．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①　（3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照溶液PH=8（4）S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
探究②向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺（5）Na2S2O3具有還原性
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（6）探究①：硫代硫酸鈉水溶液呈堿性．
（7）探究②：硫代硫酸鈉具有還原性．
[問(wèn)題討論]
（8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由該方案不合理，因氯水過(guò)量，Ag+ 與Cl- 會(huì)生成AgCl沉淀．
（9）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是取反應(yīng)后的溶液少量，加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若產(chǎn)生的沉淀不溶解，則硫代硫酸鈉被氧化了，否則沒(méi)被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知：
Ⅰ．NaBiO3是微溶于水的黃色固體．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和鹽酸反應(yīng)制Cl2，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，發(fā)生的反應(yīng)為：
10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4→3Na2SO4+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O
請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是NaBiO3被氧化的元素是+2 價(jià)的Mn．
（3）若有2mol氧化劑在上述反應(yīng)中被還原，則生成的MnO4-被還原為Mn2+時(shí)，能將4molHCl氧化成Cl2．
（4）寫(xiě)出NaBiO3固體溶于鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NaBiO3+6H++2Cl-=Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖（如圖1），完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所需玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）固體E的成分為Fe和Cu，加入的試劑c為稀硫酸．
（3）加入試劑a的目的是將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離．
（4）操作IV得到FeSO4•7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫（冷卻）結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的硫酸亞鐵晶體配制500mL 0.40mol/L FeSO4溶液．
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量．按照操作順序依次為bjcefad（填序號(hào)）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖2所示，圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na在常溫下，與空氣中的氧氣不反應(yīng)，所以Na不活潑
B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O
C．Na是銀白色金屬，硬度大、熔點(diǎn)高
D．Na應(yīng)保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有四種短周期元素（除稀有氣體之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是電子層數(shù)的2倍；M的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來(lái)水的消毒；N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是藥物胃舒平的有效成分，該藥物用于治療胃酸過(guò)多．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X有兩種常見(jiàn)氧化物，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
B．N與M形成的化合物的水溶液顯酸性
C．離子半徑：N＞X，Y＞M
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞M

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