在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應A(g）＋2B(g）3C(g）。如圖是A的反應速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．反應物A的濃度：a點小于b點

B．該反應的某種生成物可能對反應起催化作用

C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)

D．A的平均反應速率：ab段大于bc段

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高二上第二次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1

③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g）＋3CO(g）CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝ kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有 （填字母）。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強

（3）反應③能提高CH3OCH3的產率，原因是 。

（4）將合成氣以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g） △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是 （填字母）。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時，起始n(H2）/n(CO）=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn）/n(Cu）約為 時最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高二上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。下列說法不正確的是 （ ）

A．電源B 極的名稱是負極

B．甲裝置中電解反應的總化學方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4

C．設電解質溶液過量，則同一時內C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是1:1

D．設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高二上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是（ ）

A．a為CH4，b為CO2

B．CO32－向負極移動

C．此電池在常溫時也能工作

D．正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級中學高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（ ）

選項

離子方程式

評價

A

將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2＋＋HCO＋OH－==MgCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO

正確；說明酸性：

H2SO3強于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋==Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O

正確；AlO與Al（OH）3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三10月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一粗硅，含雜質鐵，取等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關系正確的是（提示：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

A．物質的量之比為1:1 B．質量之比為4 :1

C．物質的量之比為l:2 D．質量之比為2:1

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