Question

二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1

③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）則反應(yīng)3H2(g）＋3CO(g）CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝ kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 （填字母）。

A．使用過(guò)量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 。

（4）將合成氣以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g） △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時(shí)，起始n(H2）/n(CO）=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn）/n(Cu）約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為 。

Answer 1