19．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．KNO3B．CO2C．FeD．C2H5OH

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等．

解答 解：A．硝酸鉀屬于鹽，是電解質(zhì)，故A正確；
B．二氧化碳本身不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪颂妓�，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．萃取是常用的有機(jī)物提純方法
B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法之一
C．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)
D．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.080.08
下列分析合理的是（　　）
A．從反應(yīng)開(kāi)始直至60s和80s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率是相等的
B．80s后將容器的體積縮小為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺
C．n1的范圍是0.28＜n1＜0.33
D．升高溫度，既能加快反應(yīng)速率，也能提高N2O4的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為了除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（　�。�
①飽和的Na2CO3溶液　�、陲柡偷腘aHCO3溶液　　③濃硫酸　�、茏茻岬你~網(wǎng)　�、輭A石灰．
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成Cl2；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）已知硫酸鉛不溶于水，鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20，寫出該反應(yīng)的離子方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O；溶液中硫酸根離子檢驗(yàn)的方法為取少量于試管中，向其中加足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，則說(shuō)明溶液中存在硫酸根離子．
（3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4 與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na2S 溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性．等物質(zhì)的量的PbO2 和SnO的混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽(yáng)離子是D（填序號(hào)）．
A．Pb2+         B．Pb4+         C．Sn2+         D．Sn4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室中下列藥品的保存方法，正確的是（　　）
A．氫氟酸保存在玻璃瓶中B．金屬鈉保存在煤油中
C．氧化鈉保存在敞口容器中D．濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與足量H2O反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1.204×1023 NA個(gè)
B．16 g O2和O3的混合氣體中，含O原子 NA個(gè)
C．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個(gè)氯原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，可使混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大的是（　�。�
A．H2+I2（g）?2HI△H＞0B．N2+3H2?2NH3△H＜0
C．2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0D．4NH3+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的幾種均勻混合而成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：
（1）Z化學(xué)式是CO2．
（2）在實(shí)驗(yàn)②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”．為進(jìn)一步確定X的組成，向?qū)嶒?yàn)②后的溶液中滴加過(guò)量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，則沉淀X含有的物質(zhì)的化學(xué)式為CaCO3、BaSO4、Al（OH）3．
（3）取濾液Y，測(cè)得其pH＞7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現(xiàn)象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號(hào)表示）AlO2-、NO3-，由此推測(cè)“將過(guò)量的氣體Z通入濾液Y中”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成并不溶解．
（4）上述推斷可見(jiàn)，實(shí)驗(yàn)①中能反應(yīng)的物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系為（用$\frac{n（A）}{n（B）}$形式表示）$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（AlC{l}_{3}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{3}$、$\frac{n[Ba（N{O}_{3}）_{2}]}{n（{K}_{2}S{O}_{4}）}$＜1．

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