Question

8．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，可使混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大的是（　�。�

• A． H₂+I₂（g）?2HI△H＞0
• B． N₂+3H₂?2NH₃△H＜0
• C． 2SO₃（g）?2SO₂+O₂△H＞0
• D． 4NH₃+5O₂（g）?4NO+6H₂O（g）△H＜0

Answer 1

分析 A．反應(yīng)前后氣體體積不變，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量不變；
B．反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，氣體質(zhì)量不變；
C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大；
D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大的放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變物質(zhì)的量減��；

解答 解：$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$據(jù)此計(jì)算式中氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量變化分析選項(xiàng)，
A．H₂+I₂（g）?2HI△H＞0，反應(yīng)前后氣體體積不變，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，升高溫度，可使混合氣的平均摩爾質(zhì)量不變，故A錯誤；
B．N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，氣體質(zhì)量不變，升高溫度，可使混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，故B錯誤；
C.2SO₃（g）?2SO₂+O₂△H＞0，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，升高溫度，可使混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯誤；
D.4NH₃+5O₂（g）?4NO+6H₂O（g）△H＜0，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大的放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變物質(zhì)的量減小，升高溫度，可使混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡移動原理的理解應(yīng)用和反應(yīng)的特征是解題關(guān)鍵，題目難度中等．