【題目】下列正確的敘述有()

A.CO2、NO2均為酸性氧化物,CaO、Na2O2均為堿性氧化物

B.Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3,但能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)、與的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池

D.電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生

【答案】B

【解析】

A．NO2不是酸性氧化物，Na2O2 和酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)生成氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于過氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．Fe2O3不溶于水，不與水反應(yīng)得到Fe(OH)3；氫氧化亞鐵與氧氣、水共同作用，發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3，故B選項(xiàng)正確。

C．與的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不可設(shè)計(jì)成原電池，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．電離是電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程，不需要通電，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的c(H+)約為_________。

③與明礬凈水原理相似，FeCl3凈水的原理是：________________（用恰當(dāng)文字回答）

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①酸浸時(shí)最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標(biāo)號）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

③檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化，可選擇__________（填標(biāo)號）。

a．KMnO4溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究反應(yīng) 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行 4 組實(shí)驗(yàn)，Y、Z 起始濃度為 0，反應(yīng)物X 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 比較實(shí)驗(yàn)②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 比較實(shí)驗(yàn)①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D. 在 0~10min 之間，實(shí)驗(yàn)③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)(加熱后氨氣全部逸出)。加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

NaOH溶液體積(mL)

50.0

50.0

50.0

50.0

樣品質(zhì)量(g)

3.44

m

17.2

21.5

NH3體積(L)

1.12

2.24

5.60

5.60

試計(jì)算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)樣品中NH4NO3和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中，收集到氣體nmol，向反應(yīng)后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO48.0g，若上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2。則n為（ ）

A.3.28B.1.80C.0.80D.1.63

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（ ）

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則:

（1）O-X段反應(yīng)的離子方程式為：________________________，

（2）X-Y段反應(yīng)的離子方程式為_________________________

（3）生成Mg(OH)2的質(zhì)量為___________________g；

（4）X=________________；Y=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。

（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。

（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨瑱z驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是

A．將二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀

B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”

C．將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色

D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案