【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一,下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是(

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

【答案】D

【解析】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,2Na+2H2O=2NaOH+H2,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng),故A不符合;

BFe→FeCl3→FeOH3→Fe2O3 中反應(yīng)方程式分別是、FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl,能一步實(shí)現(xiàn),故B不符合;

C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂,Mg+Cl2=MgCl2,氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaCl,氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂,MgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O;故C不符合;

D.氧化鋁和水不反應(yīng),所以不能一步生成氫氧化鋁,故D符合;

故答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AH是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),AC、G是金屬,E、F是氧化物, B溶于水得藍(lán)色溶液,E為紅棕色粉末,它們有如下圖所示的關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

試回答下列問(wèn)題。

1)推斷填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式:A________ E_________,H_________。

2F的類(lèi)別是_________(選填酸性氧化物、堿性氧化物兩性氧化物)。

3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________。若反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA,則生成F______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

(1)含有相同碳原子數(shù)的COCO2,其質(zhì)量比為________

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①44.8L CH4,②9.03×1023個(gè)NH3分子,③85g H2S三種氣體,這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是________

(3)1g CO2中含有x個(gè)原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________。

(4)4.9g H2SO4________個(gè)H2SO4分子,能和________mol NaOH完全反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三草酸合鐵()酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。

I.三草酸合鐵()酸鉀晶體的制備

①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中,加入56 mol·L1H2SO4酸化,加熱溶解,攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液,加熱,靜置,待黃色的FeC2O4沉淀完全以后,傾去上層清液,傾析法洗滌沉淀23次。

②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液,水浴加熱至40℃,用滴管緩慢滴加12mL5H2O2,邊加邊攪拌并維持在40℃左右,溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。

③加熱煮沸一段時(shí)間后,再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL,后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解,變?yōu)榫G色透明溶液。

④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇,這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清,放置暗處冷卻,結(jié)晶完全后,抽濾,用少量洗滌劑洗滌晶體兩次,抽干,干燥,稱(chēng)量,計(jì)算產(chǎn)率。

已知制備過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:步驟②6FeC2O43H2O26K2C2O44K3[Fe(C2O4)3]2Fe(OH)3,步驟③2Fe(OH)33H2C2O43K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]6H2O,請(qǐng)回答下列各題:

(1)簡(jiǎn)述傾析法的適用范圍______________,步驟③加熱煮沸的目的是_______________。

(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號(hào))。

A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.無(wú)水乙醇

(3)有關(guān)抽濾如圖,下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.選擇抽濾主要是為了加快過(guò)濾速度,得到較干燥的沉淀

B.右圖所示的抽濾裝置中,只有一處錯(cuò)誤,即漏斗頸口斜面沒(méi)有對(duì)著吸濾瓶的支管口

C.抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

D.抽濾完畢后,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關(guān)水龍頭,以防倒吸

.純度的測(cè)定

稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品,配制成250mL溶液,移取25.00mL溶液,酸化后用標(biāo)定濃度為0.01000 mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。

(4)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

(5)計(jì)算產(chǎn)品的純度_____________________(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列正確的敘述有()

A.CO2、NO2均為酸性氧化物,CaONa2O2均為堿性氧化物

B.Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3,但能通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取Fe(OH)3

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)、的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池

D.電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過(guò)程均需要通電才能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看,煤是工業(yè)上獲得____________的重要來(lái)源。

(2)我國(guó)大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看,在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的____________、____________等氣體物質(zhì),造成嚴(yán)重的大氣污染。

(3)“型煤技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量,煙塵排放量也可減少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也減少,同時(shí)節(jié)煤20%30%。型煤技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某型煤生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑,試用化學(xué)方程式表示其固硫過(guò)程________________________________。

(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問(wèn)題和提高煤的利用價(jià)值,煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.使酚酞變紅色的溶液中:Na、Al3、SO42-、Cl

B.Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2K、NO3-、SO42-

C.無(wú)色溶液中一定大量存在Al3、NH4+Cl、S2

D.1×1013mol·L1的溶液中:NH4+、Ca2、Cl、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:

3Zn2K2FeO48H2O3ZnOH22FeOH34KOH

下列敘述不正確的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e2OH=ZnOH2

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-4H2O3e=FeOH35OH

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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