下列敘述正確的是
A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成l molNaOH
D

試題分析：A、電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B、Fe比Sn活潑，故鍍層破損后鍍錫鐵腐蝕更快，而Zn比鐵活潑，鍍鋅鐵鍍層破損后首先是Zn被腐蝕，起到保護鐵的作用，B錯誤；C、電解KOH溶液，陰極為H+放電，陽極OH-放電生成O2，產(chǎn)物物質(zhì)的量比值為2：1，C錯誤；D、正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原電池正、負電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是（　�。�
A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2
C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為______．氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時：______；過濾時：______；蒸發(fā)時：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上(陰極產(chǎn)物也不再參加反應(yīng)損耗)，通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體體積為(標準狀況)                   
A．0.56 LB．1.12 LC．2.24 L D．3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體V L(標準狀況)時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是   (　　)
A．電路中通過電子molB．n＝
C．溶液中H＋增加molD．n＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為以惰性電極進行電解的串聯(lián)電解裝置圖

(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式。
A                               ；
B                               ；
C                               ’
D                               。
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。
 
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)2
7.0
9.0
Fe(OH)3
1.9
3.2
Cr(OH)3
6.0
8.0
 
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請補充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
  Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是                             ，
②上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因            
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是 (　　)
A．H2SO4B．AgNO3C．Na2SO4D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學(xué)試卷）
電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是
A．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
C．圖乙電解池中，若有0．084 g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生
D．若圖甲燃料電池消耗3．6 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生10．7 g氫氧化鐵沉淀

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