Question

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為______．氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時：______；過濾時：______；蒸發(fā)時：______．

Answer 1

（1）石灰乳和鹵水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+CaCl₂，離子方程式為：Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
故答案為：Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中都要用到玻璃棒：溶解時使用玻璃棒攪拌，加速粗鹽的溶解；過濾時玻璃棒引流，溶液沿玻棒流下，防止溶液外灑；蒸發(fā)時使用玻璃棒攪拌，使溶液受熱均勻，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，
故答案為：攪拌，加速粗鹽的溶解；引流，溶液沿玻棒流下；攪拌，使溶液均勻受熱；