Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號(hào)回答）．
（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（高于，低于）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 ．
（4）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為 ．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 ．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ．
（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（2）N＞O＞C
（3）高于；B的氫化物分子之間存在氫鍵
（4）[N=C=O]﹣
（5）sp
（6）NaNO2
（7）Cu+外圍電子3d10軌道全滿穩(wěn)定，Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全滿和半滿狀態(tài)不穩(wěn)定
【解析】解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素，A的基態(tài)原于有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等，則A是C元素；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同，C原子序數(shù)大于A，則C為O元素；B原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；E和C位于同一主族，且E原子序數(shù)小于25，則C是S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，原子序數(shù)小于S，則D是Na元素；F的原子序數(shù)為29，為Cu元素；（1）F是Cu元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）A、B、C分別是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以電離能從小到大順序是N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；（3）含有氫鍵的氫化物熔點(diǎn)較高，氨氣分子中含有氫鍵、甲烷中不含氫鍵，所以氨氣熔沸點(diǎn)高于甲烷，所以答案是：高于；B的氫化物分子之間存在氫鍵；（4）等電子體原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，由C、N、O形成的離子OCN﹣與CO2互為等電子體，根據(jù)二氧化碳結(jié)構(gòu)式知OCN﹣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[N=C=O]﹣ ， 所以答案是：[N=C=O]﹣；（5）在元素C與S所形成的常見化合物CS2中，二硫化碳分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp雜化，所以答案是：sp；（6）由N、O、Na三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=1+8× =2、O原子個(gè)數(shù)=2+16× =4，Na原子個(gè)數(shù)=8× =2，所以該晶胞中Na、N、O原子個(gè)數(shù)之比=2：2：4=1：1：2，則化學(xué)式為NaNO2 ， 所以答案是：NaNO2；（7）在原子中電子層全滿、半滿和全空為穩(wěn)定狀態(tài)，Cu+外圍電子3d10軌道全滿穩(wěn)定，Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全滿和半滿狀態(tài)不穩(wěn)定．所以答案是：Cu+外圍電子3d10軌道全滿穩(wěn)定，Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全滿和半滿狀態(tài)不穩(wěn)定．