【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)分子式的是( )
A.NH4NO3B.SiO2C.H2OD.Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯,是一種重要的有機(jī)合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸( )和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。
實(shí)驗步驟:
Ⅰ.如圖,在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol)水楊酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物,沸點(diǎn)為85℃,該實(shí)驗中加入甲苯,易將水蒸出),再小心地加入5 mL濃硫酸,搖動混勻,加入1~2粒沸石,組裝好實(shí)驗裝置,在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時:
Ⅱ.待裝置冷卻后,分離出甲醇,然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,過濾得到粗酯;
Ⅲ.將粗酯進(jìn)行蒸餾,收集221℃~224℃的餾分,得水楊酸甲酯9.12g。
常用物理常數(shù):
名稱 | 分子量 | 顏色狀態(tài) | 相對密度 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) |
水楊酸甲酯 | 152 | 無色液體 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水楊酸 | 138 | 白色晶體 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 無色液體 | 0.792 | -97 | 64.7 |
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 , 加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是。
(2)制備水楊酸甲酯時,最合適的加熱方法是。
(3)實(shí)驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離出甲醇采用的方法是。
(5)實(shí)驗中加入無水硫酸鎂的作用是。本實(shí)驗的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是 ①鈉的化合物、谀芘c硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③鈉鹽 ④鈉的含氧化合物
A. ①④ B. ③④
C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)固體混合物B的組成為;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。
(2)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(3)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2 , 至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
(4)某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
①FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。
②電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2 , 陽極的電極反應(yīng)為。
③綜合分析實(shí)驗II的兩個反應(yīng),可知該實(shí)驗有兩個顯著優(yōu)點(diǎn):
H2S的原子利用率100%;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,測得純水中c(H+)=2×10﹣7 mol/L,則此時c(OH﹣)為( )
A.0.5×10﹣7 mol/L
B.1×10﹣7 mol/L
C.2×10﹣7 mol/L
D.4×10﹣7 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,0.1mol/L的HA溶液中 =1010 , 0.01mol/L的BOH溶液pH=12.請回答下列問題:
(1)HA是(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是 .
(2)HA的電離方程式是 . 其中由水電離出的c(H+)=mol/L
(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是(填字母).
A.
B.
C.c(H+)與c(OH﹣)的乘積
D.c(OH﹣)
(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性,請用離子方程式解釋其原因 , 混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 .
(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11.(混合溶液體積變化忽略不計),應(yīng)加 NaHSO4mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素.其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29.
(1)F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 .
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是(用元素符號回答).
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(高于,低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是 .
(4)由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體,則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為 .
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為 .
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 .
(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì)),請從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗試劑,從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑,將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。
物質(zhì) | 檢驗試劑 | 除雜試劑 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯) | ________。 | ________。 |
(Ⅱ)酒精(水) | ________。 | ________。 |
①檢驗試劑:
A.無水硫酸銅 B.酸性高錳酸鉀溶液
C.水 D.氫氧化鈉溶液
②除雜試劑:
a.無水硫酸銅 b.乙酸
c.新制的生石灰 d.溴水
除雜時,乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)如圖,在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。按圖連接好裝置,用酒精燈對左試管小火加熱3~5 min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗。
試回答:
在右試管中通常加入________溶液,實(shí)驗生成的乙酸乙酯,其密度比水________,是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外,還設(shè)計了下列幾個可行性方案。
甲方案:將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,觀察到的現(xiàn)象是_________、____________、________。說明反應(yīng)放熱。
乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶有支管的試管中,支管接①,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,①中看到的現(xiàn)象是________________________________________,說明該反應(yīng)放熱。
丙方案:盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤,支管接的?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是___________________________,說明反應(yīng)放熱,原因是_______________________。
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