【題目】室溫下,在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是( )
A.NH 、Cu2+、Cl﹣、NO
B.K+、Na+、CO 、S2﹣
C.K+、Na+、CH3COO﹣、SO
D.Ba2+、Mg2+、HCO 、Cl﹣
【答案】D
【解析】解:A.NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不反應(yīng),且都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng),在酸性溶液中能夠大量共存,故A錯(cuò)誤;B.K+、Na+、CO32﹣、S2﹣之間不發(fā)生反應(yīng),都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng),在堿性溶液中能夠大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在在堿性溶液中能夠大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.Mg2+、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng),HCO3﹣與氫離子反應(yīng),在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存,故D正確;
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱
B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)乙醇(C2H5OH)的說(shuō)法正確的是( )
A.乙醇是食醋的主要成分
B.C2H5OH中
C.H、O元素的質(zhì)量比是2:6:1C.乙醇不能溶于水
D.C2H5OH中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
供選試劑:30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入_____,向I的_________中加入30%H2O2溶液,連接I、. Ⅲ,打開(kāi)活塞 | I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán) |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán) |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1 mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán) |
(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是___________________________。
(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè),甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列__________ (填字母)溶液,證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化:4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng),3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( )
A.用pH試紙測(cè)雙氧水的pH
B.用托盤天平稱取5.85gNaCl晶體
C.用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液
D.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知31g白磷(P4)變?yōu)?/span>31g紅磷(P)時(shí)釋放能量。上述變化屬于__變化(填“物理”或“化學(xué)”);穩(wěn)定性白磷__紅磷(填“>”或“<”);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
① C+H2O=CO+H2 ② C+CO2=2CO ③ CO+H2O=CO2+H2
A. C>H2>CO B. C>CO>H2 C. H2>C>CO D. CO>H2>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作.下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是( )
A.
灼燒
B.
過(guò)濾
C.
分液
D.
蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的廢料(含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備MnO2,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工藝流程如下:
已知:①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
②金屬離子(起始濃度為0.1 mol·L-1)生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時(shí) | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸過(guò)程中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(2)濾液①中鐵以Fe3+存在,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+過(guò)程中,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________(寫出1種即可)。
(3)除鐵的方法是:向?yàn)V液①中加MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH,其范圍是______________________;過(guò)濾得濾液②。
(4)將濾液③轉(zhuǎn)化為MnO2的方法常用氧化法和電解法。
①氧化法的具體做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3將Mn2+氧化為MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
②電解法生成MnO2的電極反應(yīng)式為_________________。
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