【題目】室溫下,在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是(
A.NH 、Cu2+、Cl、NO
B.K+、Na+、CO 、S2
C.K+、Na+、CH3COO、SO
D.Ba2+、Mg2+、HCO 、Cl

【答案】D
【解析】解:A.NH4+、Cu2+、Cl、SO42之間不反應(yīng),且都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng),在酸性溶液中能夠大量共存,故A錯(cuò)誤;B.K+、Na+、CO32、S2之間不發(fā)生反應(yīng),都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng),在堿性溶液中能夠大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.K+、Na+、CH3COO、SO42之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在在堿性溶液中能夠大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.Mg2+、HCO3與氫氧根離子反應(yīng),HCO3與氫離子反應(yīng),在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存,故D正確;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱

B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)乙醇(C2H5OH)的說(shuō)法正確的是(
A.乙醇是食醋的主要成分
B.C2H5OH中
C.H、O元素的質(zhì)量比是2:6:1C.乙醇不能溶于水
D.C2H5OH中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑:30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

1小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下

操作

現(xiàn)象

I的錐形瓶中加入_____,I_________中加入30%H2O2溶液,連接I. Ⅲ,打開(kāi)活塞

I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧;中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)

中加入KMnO4固體,連接、,點(diǎn)燃酒精燈

中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)

中加入KMnO4固體,中加入適量0.1 mol/L H2SO4溶液,連接,點(diǎn)燃酒精燈

中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)

2丙實(shí)驗(yàn)中O2KI溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

3對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是___________________________。

4由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè),甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列__________ 填字母溶液,證明了白霧中含有H2O2

A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品紅

5資料顯示KI溶液在空氣中久置過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng),3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(

A.pH試紙測(cè)雙氧水的pH

B.用托盤天平稱取5.85gNaCl晶體

C.用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液

D.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知31g白磷(P4)變?yōu)?/span>31g紅磷(P)時(shí)釋放能量。上述變化屬于__變化(物理化學(xué)”);穩(wěn)定性白磷__紅磷(“>”“<”);

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

① C+H2O=CO+H2 ② C+CO2=2CO ③ CO+H2O=CO2+H2

A. C>H2>CO B. C>CO>H2 C. H2>C>CO D. CO>H2>C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作.下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是(
A.
灼燒
B.
過(guò)濾
C.
分液
D.
蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的廢料(含MnO2MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備MnO2,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工藝流程如下:

已知:①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

②金屬離子(起始濃度為0.1 mol·L-1)生成氫氧化物沉淀的pH

MnOH2

PbOH2

FeOH3

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

回答下列問(wèn)題:

1酸浸過(guò)程中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

2濾液①中鐵以Fe3+存在,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+過(guò)程中,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________寫出1種即可)。

3除鐵的方法是:向?yàn)V液①中加MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH,其范圍是______________________;過(guò)濾得濾液②

4將濾液③轉(zhuǎn)化為MnO2的方法常用氧化法和電解法。

①氧化法的具體做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3Mn2+氧化為MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

②電解法生成MnO2的電極反應(yīng)式為_________________。

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