隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖,若①變化是置換反應,則其化學方程式可以是 。

(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0 ①

途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②

再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④

則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是 。

(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:

方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下,1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。

(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如:

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1

已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ·mol―1

則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

在恒溫時,一容積不變的密閉容器中發(fā)生反應:2NO2(g) N2O4(g)。達到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比NO2的體積分數(shù)( )

A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關實驗的說法不正確的是( )

A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度,量筒、容量瓶都無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗

B.在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色

C.在用簡易量熱計測定反應熱時,可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用,迅速混合后測出初始溫度,用玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3次的實驗平均值等措施,以達到良好的實驗效果

D.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中,加水溶解并加熱、攪拌,當溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時停止加熱,冷卻結晶,過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點 (填“高”或“低”),理由是

(3)E的最高價氧化物分子的空間構型是 。

(4)F的核外電子排布式是 ,F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為 。

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為 。(黑色球表示F原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機非金屬材料。其晶體中所含的化學鍵類型為 。

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是

A.78gNa2O2固體含有的離子數(shù)為4NA

B.22.4L乙烯中含有的分子數(shù)為NA

C.用惰性電極電解NaCl溶液,每生成agNaOH時,電路中通過的電子個數(shù)為aNA

D.1molSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)為4NA

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學反應如下:

3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;

現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體,要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余,現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積為

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知:

S(單斜,s)+O2(g) ==SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1

S(正交,s)+O2(g) ==SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1

S(單斜,s) == S(正交,s) △H3

下列說法正確的是

A.△H3=+0.33 kJ·mol-1

B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應

C.S(單斜,s)===S(正交,s) △H3<0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D.S(單斜,s)===S(正交,s) △H3>0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是( )

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C.溶液中水的電離程度③>④

D.VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0,

若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是

A.平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不變

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