已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。(用元素符號(hào)表示)

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn) (填“高”或“低”),理由是 。

(3)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是

(4)F的核外電子排布式是 ,F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 。

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 。(黑色球表示F原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位錯(cuò)誤的是( )

A.摩爾質(zhì)量g/mol B.氣體摩爾體積mol/L

C.溶解度g/100g D.物質(zhì)的量mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列表述正確的是

A.1L 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+的個(gè)數(shù)為0.5NA

B.18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

C.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成56g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)不能得到相應(yīng)結(jié)論的是( )

A.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)

B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅,證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱,鋁箔熔化但不滴落,證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,證明氯水有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用下列裝置制取并收集NO2氣體,其中最合理的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖。則其中正確的是

A.A圖表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

B.B圖表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩

C.C圖表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量

D.D圖表示向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可以是 。

(2)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑:

途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0 ①

途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②

再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④

則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。

(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:

方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下,1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式

(4)金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。

(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1

已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ·mol―1

則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高二9月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

在2 L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

e.顏色不再改變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________

a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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