【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

C(NO)/mol L-1

9.50×10-3

4.50×10-3

2.50×10-5

1.50×10-3

1.5×10-3

C(CO)/mol L-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2. 00×10-3

1.00×10-3

.1.00×10-3

下列說法正確的是

A. —定溫度下，從開始到平衡，該反應的平衡常數(shù)逐漸增大

B. 前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1

C. 達到平衡時，CO的轉化率為11. 11%

D. 3s時NO和CO的濃度都不再變化，反應停止進行

【答案】B

【解析】A、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B、根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v(NO)=(9.5×10－3－2.5×10－3)/2mol/(L·s)=3.5×10－3 mol/(L·s)，利用化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N2)=v(NO)/2=3.5×10－3/2mol/(L·s)=1.75×10－3mol/(L·s)，故B正確；C、3s時達到平衡，CO的轉化率是(9×10－3－1×10－3)/9×10－3×100%=88.89%，故C錯誤；D、化學平衡是動態(tài)平衡，反應不會停止，故D錯誤。

練習冊系列答案
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A. ②點混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)

B. ③點混合溶液中各離子濃度的大小關系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

C. 酸HA溶液的濃度為0.1mol/L

D. ④點溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)

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C. 過氧化氫在酶作用下的分解反應速率隨溫度的變化關系如圖（a）所示

D. 在實驗中從溴水中分離出溴，先加入少量CCl4, 可選用的操作、裝置如圖（b）所示

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己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

（1）B為芳香烴．

①由B生成對孟烷的反應類型是__．

②（CH3）2CHCl與A生成B的化學方程式是__．

③A的同系物中相對分子質量最小的物質是__．

（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．

①F的官能團是__．

②C的結構簡式是__．

③反應I的化學方程式是__．

（3）下列說法正確的是（選填字母）__．

a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色　 b．C不存在醛類同分異構體

c．D的酸性比E弱　　　　　　 d．E的沸點高于對孟烷

（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO3反應放出CO2．反應II的化學方程式是__．

（5）芳香族化合物W是C的同分異構體，則W的結構有__種（不含C的結構）．

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