20．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿溶液的是（　�。�
A．氨水能被弱酸醋酸中和
B．銨鹽受熱易分解
C．氨水可以使酚酞試液變紅
D．0．lmol/L氨水溶液，常溫時(shí)pH約為11

分析 只要證明一水合氨部分電離就能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，則氨水是弱堿，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氨水能被弱酸醋酸中和，說(shuō)明氨水是堿，但沒(méi)有明確一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故A錯(cuò)誤；
B．銨鹽受熱易分解說(shuō)明銨鹽不穩(wěn)定，不能明確一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故B錯(cuò)誤；
C．氨水可以使酚酞試液變紅色，說(shuō)明氨水溶液呈堿性，但不能明確一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故C錯(cuò)誤；
D.0．lmol/L氨水溶液，常溫時(shí)pH約為11，如果一水合氨完全電離，該氨水溶液pH應(yīng)該是13，實(shí)際上約為11，說(shuō)明一水合氨部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶解性大小、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，要根據(jù)電離程度判斷，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列元素中，屬于第ⅣA族的是（　�。�
A．鈉B．鎂C．碳D．氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的能量
B．有44.8LCO2氣體生成時(shí)，放出1300kJ的能量
C．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
D．有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2：1．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應(yīng)、沉淀完全；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是洗滌至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑
MnFe2O4+xH2O═MnFe2O4+xH2↑
請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分比為80%．
②該熱化學(xué)循環(huán)法制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離的問(wèn)題等．
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Ⅰ．合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)的國(guó)防工業(yè)具有重要意義．寫(xiě)出氨的兩種重要用途制化肥、制硝酸．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是②④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
Ⅲ．為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如圖裝置（圖中夾持裝置均已略去）．

[實(shí)驗(yàn)操作]
①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e．在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量稀硫酸．打開(kāi)彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生．在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度．
②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開(kāi)彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示．氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅．
③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開(kāi)彈簧夾b，無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅．
回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是排除空氣，保證安全．
（2）C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是鋅粒與酸脫離，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大．此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是盡量增大氫氣的濃度以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是N2、H2．
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率．反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在100℃和200kPa的條件下，密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，在維持體系溫度不變的條件下逐步壓縮體積，體系壓強(qiáng)也逐漸增大，測(cè)定不同壓強(qiáng)下反應(yīng)再次建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度，結(jié)果如表所示．
壓強(qiáng)（kPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題（提示：溫度和壓強(qiáng)的改變可能會(huì)對(duì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)產(chǎn)生影響）
（1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數(shù)和壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同．
（2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為加壓至1000kPa時(shí)，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)．
（3）化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應(yīng)的速率
（3）B中試劑是硫酸銅溶液
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色
Ⅱ．利甩上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱
（1）A中固體試劑可以是d（選填字母）；a．醋酸鈉b．碳酸c．苯酚鈉d．小蘇打
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）B裝置中的試劑為飽和NaHCO3，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一個(gè)定容密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．若維持溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molDD．3molA+1molB

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