11.分子式為C7H6O2 的芳香化合物(只有一個(gè)環(huán)),其同分異構(gòu)體最多有( 。┓N.
A.2種B.3種C.4種D.5種

分析 分子式為C7H6O2 的芳香化合物(只有一個(gè)環(huán)),該有機(jī)物的不飽和度為:$\frac{7×2+2-6}{2}$=5,苯環(huán)的不飽和度為4,則該有機(jī)物的側(cè)鏈還含有1個(gè)雙鍵,說明該有機(jī)物為同碳原子數(shù)的一元酸和一元酯,或者為酚羥基苯甲醛,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:芳香族化合物的分子式為C7H6O2,其不飽和度為:$\frac{7×2+2-6}{2}$=5,苯環(huán)的不飽和度為4,則該有機(jī)物的側(cè)鏈還含有1個(gè)雙鍵,
即:苯環(huán)的側(cè)鏈可能連接酯基、羧基或1個(gè)羥基和1個(gè)醛基,
滿足條件的有機(jī)物有:苯甲酸、甲酸苯酚酯、鄰羥基苯甲醛、間羥基苯甲醛、對羥基醛苯甲醛,
所以滿足條件的同分異構(gòu)體共5種,
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫方法和類別判斷,題目難度不大,注意官能團(tuán)的類別異構(gòu)分析書寫是解題關(guān)鍵,明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定.生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示:

(1)寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的化學(xué)方程式:2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O.
(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中扮演著非常重要的角色.現(xiàn)有下列五種物質(zhì):①SiO2、②HF、③NaHCO3、④Na2O2、⑤硅膠,請按要求填空(填序號):
(1)可用作食品干燥劑的是⑤.
(2)可用來制造光導(dǎo)纖維的是①.
(3)可用來刻蝕玻璃的是②,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.
(4)可用作呼吸面具中供養(yǎng)劑的是④,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.表格中的各種情況,可以用如圖的曲線表示的是( 。
 反  應(yīng)縱坐標(biāo)
A相同質(zhì)量的氨,在同一容器中
2NH3═N2+3H2 △H<0
氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃
B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量
C向溫度和壓強(qiáng)都相同的甲乙兩容器中分別投入體積比1:3的N2、H2(N2+3H2═2NH3氨氣的物質(zhì)的量反應(yīng)過程中保持恒溫恒容反 應(yīng)過程中保持恒溫恒壓
D2molSO2和1molO2,在相同溫度下
2SO2+O2═2SO3
SO3 的濃度2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用如圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究.
回答下列問題:
(1)圖中D裝置名稱是長頸漏斗.
(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸    ③碳酸鈣  ④Na2SiO3溶液⑤SiO2
試劑A為①;試劑C為④(填序號).
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為雙氧水;試劑C為氫硫酸或硫化鈉溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.工業(yè)生產(chǎn)玻璃會產(chǎn)生大量的窯爐氣(含SO2和氮氧化物等).為減少環(huán)境污染,某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如圖:

(1)生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石.其中,石灰石參與的反應(yīng)方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑.
(2)窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解,該反應(yīng)方程式為2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑;
氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應(yīng),該類氣體在高溫下基本無色,隨溫度的降低逐漸變?yōu)榧t棕色,原因是NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng).
(3)“脫硫塔”中反應(yīng)形成的灰分,除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外,主要還有Na2CO3和Na2SO4;用于噴霧的火堿溶液應(yīng)選用軟化水配制,原因是減少不溶或微溶鹽的生成,避免堵塞噴頭.
(4)在“脫硝裝置”中,催化劑設(shè)計(jì)成蜂窩而非平板狀結(jié)構(gòu),原因是增大催化劑的表面積,加快反應(yīng)速率.
氨水在脫硝過程中的作用是作為還原劑使氮氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)猓?br />(5)凈化氣的主要成分是氮?dú)夂退魵猓?/div>

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2).用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液(含有Fe2+、TiOCl42-等),調(diào)節(jié)溶液的pH并加熱,過濾得TiO2和濾液.控制反應(yīng)溫度在95℃左右,向?yàn)V液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4.再將FePO4與Li2CO3和H2C2O4一起煅燒,可制取LiFePO4.有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
 化合物 Fe(OH)2  Fe(OH)3 FePO4 Fe3(PO42
 Ksp近似值 10-17 10-38 10-2210-36
(1)FeTiO3中Ti的化合價(jià)為+4,鹽酸與FeTiO3反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O.檢驗(yàn)溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,不顯血紅色,再加入過氧化氫,溶液顯血紅色.
(2)為提高FePO4的產(chǎn)率,根據(jù)上述制備方法和表中數(shù)據(jù),應(yīng)采取的正確措施是d(填正確答案的標(biāo)號).
a.不加H2O2        b.調(diào)節(jié)溶液pH至5
c.降低反應(yīng)溫度       d.增大NH4H2PO4的用量
(3)磷的含氧酸H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng),生成NaH2PO2,則H3PO2為一元酸;在LiFePO4中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵,在制備LiFePO4的過程中加入H2C2O4的作用是還原FePO4
(4)LiFePO4可作鋰電池的電極材料.充電時(shí),Li+從LiFePO4晶格中遷移出來,部分LiFePO4轉(zhuǎn)化為Li1-xFePO4,則陽極的電極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+
(5)電化學(xué)還原TiO2是獲取金屬鈦的常用方法.采用熔融鹽作電解質(zhì),用石墨做陽極,總反應(yīng)為TiO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Ti+O2↑.
①電解過程中,陽極不斷被消耗而需要定期更換,其原因是2O2--4e-═O2↑,C+O2=CO2(用反應(yīng)式表示).
②電解由含80%FeTiO3的鈦鐵礦制取的TiO2得到12Kg金屬鈦,已知電流效率為76%,則至少需要該種鈦鐵礦62.5kg.(電流效率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.2015年國際十大環(huán)境新聞之一是“《巴黎協(xié)定》”;降低碳排放,明確全球升溫控制在2℃內(nèi)的目標(biāo),下列有關(guān)二氧化碳的說法不正確的是(  )
A.二氧化碳是一種弱電解質(zhì)
B.金屬鈉著火不能用液態(tài)二氧化碳滅火
C.二氧化碳和水經(jīng)“人工樹葉”合成燃油,可實(shí)現(xiàn)由太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D.用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料,有利于遏制白色污染

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.水電離的c( H+)=1xl0-13 mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.1.0 mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.在c(OH-):c(H+)=1×1012的溶液:NH4+、Ca2+、C1-、K+
D.甲基橙顯黃色的溶液:Na+、CO32-、NO3-、SO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案