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8．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z 原子比X 原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A．W、Y、Z 的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W
B．Z 的氫化物分之間存在氫鍵
C．Y、Z 形成的分子的中心原子可能采用sp3雜化
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，則W為C元素、X為Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，則W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素．
A．同主族自上而下電負性減弱，Y若為Si元素，則電負性C＞Si，故A錯誤；
B．Z為Cl元素，氯化氫分子中不存在氫鍵，故B錯誤；
C．Y、Cl形成的分子可以為SiCl4，四氯化硅為正四面體構型，中心原子Si可能采用sp3雜化，故C正確；
D．WY2分子應為CS2，其結構式為S=C=S，分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及原子電負性、半徑比較、化學鍵、分子結構等，推斷元素是解題關鍵，注意Y元素的不確定性，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．食品安全日益受到人們的關注．下列食品能食用的是（　�。�
A．使用瘦肉精飼養(yǎng)的豬B．用著色劑染色的饅頭
C．用硫酸銅浸泡過粽葉的粽子D．用食鹽水浸泡過的菠蘿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究性學習興趣小組小詩、小坂兩個同學為探究同周期元素性質遞變規(guī)律時，他們準備了相關的實驗用品（后面附：實驗用品清單）并進行了任務分工．
小詩同學用不同的實驗方法證明Na、Mg、Al的失電子能力的變化順序，設計了如下方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象．
實驗步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向試管中滴加酚酞溶液
3將鎂條投入稀鹽酸中
4將鋁條投入稀鹽酸中
實驗現(xiàn)象A．劇烈反應，迅速生成大量的氣體
B．浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C．反應不是很劇烈，產生無色氣體
D．有氣體產生，溶液變成淺紅色
小坂同學為證明S、Cl得電子能力的變化順序，事先也自行設計了一套實驗方案：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水產生淡黃色沉淀氯氣的氧化性大于硫
附：實驗用品清單
試劑金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
儀器表面皿，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙
請根據(jù)上述材料，完成下列填空：
（1）請你為小詩、小坂兩個同學核對所列的儀器清單中有沒有缺少相關的儀器．
若有，則填“有”，并盡可能補全所缺少儀器的名稱；若無，則填“無”有，試管；
（2）將與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象編號填寫在下列表格中：
實驗步驟1    2    3    4
實驗現(xiàn)象BDAC
（3）寫出鎂與水反應的化學方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（4）小詩根據(jù)實驗事實得出的實驗結論是：金屬活潑順序為鈉＞鎂＞鋁；
（5）請您幫忙小坂同學填寫有關的實驗現(xiàn)象和實驗結論
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水產生淡黃色沉淀氯的氧化性大于硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均
受熱分解
B向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
C向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl2
D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色還原性：Cl-＞I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關比較中，大小順序排列不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4
B．離子半徑：S2-＞K+＞Na+＞Al3+
C．堿性：Mg（OH）2＜KOH＜CsOH
D．給出質子的能力：H3PO4＜H2SO4＜HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學是以實驗為基礎的向然科學．化學實驗設計和操作時，必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗問題處理方法不正確的是（　�。�
①取用白磷切下來的碎片，一定要倒人廢液缸中
②給試管中的液體加熱時，不時移動試管或加人碎瓷片，以免暴沸傷人
③皮膚上不慎沾上硫酸，應立即用水沖洗，并涂上氫氧化鈉溶液中和
④在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷時，必需要先檢驗氣體的純度．最簡單的方法是用排空 氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲
⑤配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加人濃硫酸
⑥制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應立即松開試管上的橡皮塞．
A．①③④B．①⑥C．③④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Na、Mg、Al的金屬性由強到弱的順序是Na＞Mg＞Al．往Na、Mg、Al組成的混合物中加入足量水，充分反應后，產生的氣體是H2（用化學式填寫，下同）；得到的溶液中含有的鹽是NaAlO2；留下的固體中一定含有Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．碳酸鈉在不同溫度下可以失去部分或全部的結晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3•nH2O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來測定其組成．
（1）某學生的實驗流程如下：

①稱量用的儀器是托盤天平，最小量度單位0.1g．
②如圖為灼燒裝置．下列對應儀器的名稱中，若正確的在后面橫線上寫上“正確”，若錯誤請將正確名稱寫在后面橫線上．
a．坩鍋正確  b．三腳架泥三角
③流程中“操作”是指冷卻，這一操作必須放在干燥器（填儀器名稱）中進行．
④該學生停止實驗的依據(jù)為連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g．
⑤實驗結果記錄如下：容器質量為33.6g
稱量次序加熱溫度（℃）容器+試樣質量（g）
Ⅰ常溫62.2
ⅡT156.8
ⅢT249.6
ⅣT344.2
ⅤT444.2
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出n值，n=10．
（2）另有學生測定結果n值偏小，其可能的原因為b、c．
a．溫度過高致少量碳酸鈉分解了           b．碳酸鈉晶體樣品已有少量風化
c．碳酸鈉晶體樣品沒有完全失去結晶水     d．加熱過程中有少量晶體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．天津市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準GB5461
產品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
②b中反應所產生的I2的物質的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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