16．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均
受熱分解
B向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
C向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl2
D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色還原性：Cl-＞I-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱不分解；
B．亞鐵離子和KSCN不反應，鐵離子和KSCN反應生成絡(luò)合物而導致溶液變紅色；
C．向漂白粉中滴入稀硫酸，發(fā)生氧化還原反應，生成氣體為氯氣；
D．同一氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答 解：A．根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導致的，故A錯誤；
B．亞鐵離子和KSCN不反應，鐵離子和KSCN反應生成絡(luò)合物而導致溶液變紅色，該實驗中溶液變紅色，說明亞鐵離子被雙氧水氧化生成鐵離子，則亞鐵離子體現(xiàn)還原性而不體現(xiàn)氧化性，故B錯誤；
C．向漂白粉中滴入稀硫酸，發(fā)生氧化還原反應，生成氣體為氯氣，則品紅溶液褪色，故C正確；
D．同一氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該實驗中生成碘單質(zhì)，說明氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，則還原性：Cl-＜I-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及還原性強弱比較、氧化還原反應、物質(zhì)穩(wěn)定性強弱判斷等知識點，明確元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷及綜合知識運用能力，知道鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．合成氨反應是化學上最重要的反應：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡消耗時間關(guān)系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當壓強增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)可達到100%
③N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K=0.926（精確到小數(shù)點后兩位）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3 可以處理NO2 的污染，在催化劑的作用下，加熱可以使這兩種氣體轉(zhuǎn)變成兩種無污染性的物質(zhì)，且其中一種為無色無味的氣體，當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，則消耗的NO2在標準狀況下是3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某些有機物的轉(zhuǎn)化如圖1所示．已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D．

請回答下列問題：
（1）A的名稱是淀粉；C中官能團的名稱是羥基．
（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說法正確的是bcd （填字母序號，下同）．
a．燃燒時有燒焦的羽毛味
b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O
c．在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀
d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀
（3）反應③所需要的試劑是酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液．
（4）工業(yè)上用乙烯與水反應制備C，該反應的化學方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$C2H5OH，反應類型是加成反應．
（5）反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；下列說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是ad．
a．正、逆反應速率相等         b．C、D、E的濃度均相等
c．體系的質(zhì)量不再發(fā)生變化      d．C、D、E的質(zhì)量均不再變化
（6）若實驗室利用圖2制備E，導管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫時某無色溶液pH=6.0，則向該溶液中分別滴入甲基橙、石蕊試液、酚酞試液，溶液的顏色分別變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．紅色、紫色、紅色B．黃色、紅色、無色C．黃色、紫色、無色D．黃色、紫色、紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將銅片放入盛有稀硫酸燒杯中，沒有明顯的現(xiàn)象，當加入（或通入）下列物質(zhì)后（可以加熱），銅片溶解，溶液變藍且不會產(chǎn)生有毒氣體的是（　　）
A．CuOB．O2C．NaNO3D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活或不符合“綠色化學”思想的是（　�。�
A．盡量購買本地的、當季的食物
B．用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
C．用溴水代替碘水進行萃取實驗
D．用銅粉代替銅絲進行Cu與濃HNO3的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z 原子比X 原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A．W、Y、Z 的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．Z 的氫化物分之間存在氫鍵
C．Y、Z 形成的分子的中心原子可能采用sp3雜化
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水
B．潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧
C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
D．工業(yè)上常用硅制造光導纖維；用鋁粉還原一些金屬氧化物來制金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染
B．二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，光導纖維遇強堿不會“斷路”
C．通過蒸餾“地溝油”可以獲得汽油，變廢為寶
D．肥皂去除油污的有效成分是高級脂肪酸鈉

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