Question

10．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N_A
• B． 2g氫氣所含原子數(shù)目為N_A
• C． 1mol Al³⁺含有核外電子數(shù)為3N_A
• D． 17g氨氣所含電子數(shù)目為10N_A

Answer 1

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去2個(gè)電子來(lái)分析；
B、原子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{×N}_{A}×2$；
C、鋁離子的核外有10個(gè)電子；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含10個(gè)電子來(lái)分析．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去2個(gè)電子，故0.1mol鎂失去0.2N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、原子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{×N}_{A}×2$=$\frac{2g}{2g/mol}×{N}_{A}/mol×2$=2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鋁離子的核外有10個(gè)電子，故1mol鋁離子的核外有10N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含10個(gè)電子，故1mol氨氣中含10N_A個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．