已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) K3 ③

又已知不同溫度下，K1、K2值如右表：

溫度/℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

（1）判斷反應(yīng)③達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．?dāng)嗔? mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

（2）若500 ℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為________，用CO表示的速率為________________。

（3）下列圖象不符合反應(yīng)②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。

（4）900 ℃進行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值)，焓變ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )

A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）2C（g）達到平衡的標(biāo)志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；

③各組分的濃度不再變化；

④混合氣體的密度不再變化；

⑤混合氣體的總壓強不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．由NO2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系升高溫度后顏色變深

B．實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取HCl氣體

C．實驗室可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得CO2氣體

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的有關(guān)說法正確的是( )

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，化學(xué)鍵形成時放出能量

D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶質(zhì)

NaF

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.5

9.7

8.2

11.6

下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：

c(Na＋)> c(F－)> c(OH－)>c(H＋)

B．加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO )

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）

A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

B．水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣

C．無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、NH4+、SCN﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，其中黑球和白球分別表示不同的原子。下列有關(guān)說法正確的是

A．圖中反應(yīng)物與生成物分子數(shù)之比為2：1 B．圖中含有兩種分子

C．圖中的物質(zhì)都是化合物 D．該圖表示的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH－的焓變約為(單位：kJ·mol－1)

A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少數(shù)據(jù)無法計算

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