A. | B的陽(yáng)離子的氧化性比A的陽(yáng)離子強(qiáng),說(shuō)明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng) | |
B. | 在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 | |
C. | 一種元素可能有多種氧化物,但同一化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物 | |
D. | 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) |
分析 A.鐵離子的氧化性大于銅離子;
B.在氧化還原反應(yīng)中,可能只有一種元素的化合價(jià)變化;
C.Na的氧化物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉;
D.高錳酸鉀為強(qiáng)氧化性,活潑金屬單質(zhì)為強(qiáng)還原劑,常溫下不反應(yīng).
解答 解:A.鐵離子的氧化性大于銅離子,但金屬性Fe大于Cu,故A錯(cuò)誤;
B.在氧化還原反應(yīng)中,可能只有一種元素的化合價(jià)變化,如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化,故B錯(cuò)誤;
C.Na的氧化物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉,Na均為+1價(jià),故C錯(cuò)誤;
D.高錳酸鉀為強(qiáng)氧化性,活潑金屬單質(zhì)為強(qiáng)還原劑,常溫下不反應(yīng),還有濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng),可知強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握微粒的性質(zhì)、常見(jiàn)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意結(jié)合實(shí)例分析解答,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | FeS2$\stackrel{煅燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
B. | NaCl(aq)$\stackrel{電解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2 | |
C. | Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4(aq)$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Fe(OH)2$\stackrel{空氣中灼燒}{→}$Fe2O3 | |
D. | Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{Cu}{→}$Fe |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ①② | C. | ②③⑤ | D. | ①②④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3膠體 | |
B. | CuSO4溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象 | |
C. | Fe(OH)3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象 | |
D. | 膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1~100 nm之間 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 苯酚和甲醛在一定條件下可合成酚醛樹(shù)脂 | |
B. | 的單體是 HOCH2CH2OH 與 | |
C. | 聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的純凈物 | |
D. | 的單體有3種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2 mol•L-1的HCl溶液 | B. | 1 mol•L-1的KCl溶液 | ||
C. | 0.8 mol•L-1的AlCl3溶液 | D. | 0.5 mol•L-1的FeCl2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫做電解質(zhì) | |
B. | 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫做電解質(zhì) | |
C. | BaSO4是難溶物,所以是非電解質(zhì) | |
D. | 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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