A. | 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3膠體 | |
B. | CuSO4溶液可觀察到丁達爾現(xiàn)象 | |
C. | Fe(OH)3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象 | |
D. | 膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1~100 nm之間 |
分析 A.飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,是利用氯化鐵水解加熱促進生成;
B.膠體特征性質(zhì)為丁達爾現(xiàn)象,溶液無此性質(zhì);
C.丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì);
D.分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小,膠體分散系包括分散質(zhì)微粒和分散劑微粒;
解答 解:A.飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到紅褐色制備Fe(OH)3膠體,故A正確;
B.CuSO4溶液不是膠體分散系無丁達爾現(xiàn)象,故B錯誤;
C.光線通過Fe(OH)3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象,是膠體的特征性質(zhì),故C正確;
D.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7~10-9m)之間,溶液的粒子直徑小于1nm,濁液的粒子直徑大于100nm,膠體分散系中分散劑微粒不再1-100nm間,故D錯誤.
故選BD;
點評 本題考查了膠體性質(zhì)、膠體的本質(zhì)特征,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(OH-) | |
B. | 20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:C(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) | |
C. | 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+ )>c(OH-) | |
D. | 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2240mL | B. | 1008mL | C. | 3360mL | D. | 448mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 葡萄糖濃度太大 | B. | 加熱時間不夠 | ||
C. | CuSO4溶液的量不夠 | D. | NaOH溶液的量不夠 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B的陽離子的氧化性比A的陽離子強,說明A元素的金屬性一定比B元素強 | |
B. | 在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 | |
C. | 一種元素可能有多種氧化物,但同一化合價只對應(yīng)一種氧化物 | |
D. | 強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- | |
B. | 室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- | |
C. | 加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3- | |
D. | 在AlCl3溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 nm左右 | B. | 50 nm左右 | C. | 0.001 mm左右 | D. | 100 mm左右 |
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