【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )。

A. 鋼鐵生銹，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e- = Fe3+

B. 用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O

C. FeI2中加入過量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】D

【解析】A. 鋼鐵生銹，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e- = Fe2+，A錯誤；B. 用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出，氧氣由水中的氧失電子后產(chǎn)生，在離子方程式中不寫氫氧根離子而寫水，B錯誤； C. FeI2中加入過量的Cl2，F(xiàn)e2+、I-均被完全氧化，Fe2+、I-比例不正確，C錯誤；所以D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：X(s)+mY(g)3Z(g)，平衡時，Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為60%、40%，在此平衡體系中加入2mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是 ( )

A. 從向平衡體系中加入2mol Z(g)到重新達(dá)到平衡始終存在v（逆）>v（正）

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. 第二次平衡時，Z的濃度為2mol·L-1

D. m=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)

A. 試管 B. 膠頭滴管

C. 玻璃棒 D. 漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在食品中使用下列試劑的目的與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）

A.著色劑B.催熟劑C.抗氧化劑D.防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③若通過測定計算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)上述實驗數(shù)值與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：____________。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

945

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)

A.500 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( )

A.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

C.鈉鉀合金、鋁熱劑、氫氧化鐵膠體、漂白粉均為混合物

D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是(　　)

A.所有鹵代烴都是難溶于水，比水重的液體

B.所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)

C.所有鹵代烴都含有鹵原子

D.所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 ．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4H3PO4 ． （用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為、 ，
（3）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”） ．

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