Question

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 ．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4H3PO4 ． （用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為、 ，
（3）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”） ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第ⅤA族；＜
（2）+6；-2
（3）更小
【解析】解：（1）N元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性越弱，則酸性H3AsO4＜H3PO4 ， 所以答案是：第二周期第ⅤA族；＜；（2）S元素處于ⅥA族，硫元素的最高正價=族序數(shù)=+6，最低負(fù)價=族序數(shù)﹣8=6﹣8=﹣2，
所以答案是：+6；﹣2；（3）非金屬性Se＜S，元素的非金屬性越小，單質(zhì)的氧化性越弱，與H2反應(yīng)限度越��；所以答案是：更�。�