Question

20．閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
（l）整首詩蘊含著石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO₃）②CaO③CO₂④H₂O⑤Ca（OH）₂懸濁液⑥CaCO₃，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑥（填序號）
（2）下列工業(yè)生產(chǎn)中一般不用石灰石作為原料的是⑤（填序號）
①用海水為原料生產(chǎn)鎂  ②制硅酸鹽水泥  ③制普通玻璃  ④制漂白粉⑤制陶瓷
（3）零食包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬于堿性氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．
（4）某興趣小組同學對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學使用大理石（含少量的Fe₂O₃雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如圖：
溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水，“濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是NH₄⁺；檢驗該陽離予的實驗操作是取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，若試紙變藍，則可證明．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)分析；
（2）①從海水中提取鎂的原料：海水、石灰乳，②制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土，③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等，④制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉，⑤生產(chǎn)陶瓷的原料是粘土；
（3）根據(jù)堿性氧化物與酸反應(yīng)產(chǎn)物為相應(yīng)的鹽和水分析；
（4）大理石（含少量的Fe₂O₃雜質(zhì)），加入硝酸溶解后的溶液中加入氨水沉淀鐵離子生成氫氧化鐵，過濾得到硝酸鈣溶液，加入碳酸銨發(fā)生沉淀反應(yīng)生成碳酸鈣，分離得到碳酸鈣固體和濾液A，濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是銨根離子，據(jù)此分析．

解答 解：（1）①石灰石（主要成分CaCO₃）是混合物，不是電解質(zhì)；
②CaO 是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；
③CO₂ 本身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)；
④H₂O 能發(fā)生電離，是電解質(zhì)；
⑤Ca（OH）₂懸濁液是混合物，不是電解質(zhì)；
⑥CaCO₃是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；
故答案為：②④⑥；
（2）①從海水中提取鎂的原料：海水、石灰乳，正確，②制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土，正確，③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等，正確，④制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉，正確，⑤生產(chǎn)陶瓷的原料是粘土，錯誤；
故答案為：⑤；
（3）生石灰可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，根據(jù)堿性氧化物的概念屬于堿性氧化物；
故答案為：堿性；CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；
（4）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水；濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是銨根離子，檢驗銨根離子的方法為：取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，試紙變藍說明溶液中有銨根離子；
故答案為：硫酸鈣微溶于水；NH₄⁺；取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，若試紙變藍，則可證明．

點評 本題圍繞石灰石考查學生物質(zhì)的分類、化學方程式的書寫、碳酸鈣制備流程分析判斷等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．