（6分）A、B、C三種金屬單質(zhì)和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以下信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A               、乙                

（2）按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：

反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                                                    [

反應(yīng)④的離子方程式：                                                    [

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
ce
ce
（填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
①③
①③
（填序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對位置關(guān)系如下：
C
E
請回答：
（1）D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是
S2-+H2O=HS-+OH-
S2-+H2O=HS-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）E的單質(zhì)能跟D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
．
（3）C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)模型如下：該離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
．
（4）4.0gE的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的
負(fù)
負(fù)
極；B極的電極反應(yīng)式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴．璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)．請回答下列問題：
（1）火焰利用了部分金屬的
 
反應(yīng)，該反應(yīng)屬于
 
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）如圖Ⅰ所示的五圓環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為
 
，D的化學(xué)式是
 
．
②A、B、E中均含有的一種元素為
 
 （填元素名稱）．
③NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）我國科研人員在實驗室應(yīng)用電子計算機(jī)模擬出具有高能的物質(zhì)N60，它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似．已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，且N60結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測1個N60分子的結(jié)構(gòu)中含有
 
個N-N鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 6.2鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計了下面的實驗方案：

方案一：取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40 mL 6 mol·L－1鹽酸，反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面的實驗。

(1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是

________________________________________________________________________。

(2)如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)該小組的實驗數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格。(鋅的密度為7.14 g/cm3)

 

數(shù)據(jù)記錄

數(shù)據(jù)處理

鍍鋅鐵皮

長度/cm

寬度/cm

鍍鋅鐵皮質(zhì)量/g

鐵皮質(zhì)量/g

鋅鍍層厚度(單側(cè))/cm

鋅鍍層平均厚度(單側(cè))/cm

A

5.00

4.90

4.460

4.313

4.201×10－4

 

B

5.10

5.00

4.421

4.267

4.229×10－4

C

5.20

5.00

4.640

4.467

4.660×10－4

計算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度(單側(cè))________cm。本實驗中產(chǎn)生誤差的地方可能有哪些(任意列舉兩

種)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑。某同學(xué)按下圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮放入6 mol·L－1 NaOH溶液中�；卮鹣铝袉栴}。

(4)裝置中導(dǎo)管a的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是

____________________________________________________(填序號)。

(6)實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL(實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm  L·mol－1)。則鍍鋅鐵皮的厚度為

________________________________________________________cm。(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

（20分）A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。

 

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈

堿性，請寫出A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素的原子

結(jié)構(gòu)示意圖_         B溶液顯酸性的原因（用離子方程式

表示）          ，反應(yīng)④的離子方程式         。

（2）若A為一種金屬單質(zhì)時，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。請寫出③可能的離子方程式           和工業(yè)冶煉A的化學(xué)方程式_          。

（3）若A、B、C是三種不同類別的氣態(tài)物質(zhì)，均能被同一種單

質(zhì)氧化，寫出實驗室采用右圖所示裝置制取A的化學(xué)方程式________，

檢驗A氣體是否集滿的方法是          。

（4）若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，C是一種既含有離子

鍵又含有共價鍵的化合物，溶于水電離出兩種相同電子數(shù)的離子，

B是工業(yè)上制取A、C的原料。實驗室保存少量單質(zhì)A的方法是____          。寫出工業(yè)采用B制取C的離子方程式___          ；濃度均為0．5 mol．L-1的B、C溶液，導(dǎo)電能力比較強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）溶液。

（5）若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，

常溫下A溶液pH<7，將C通入A溶液中，pH值先增

大后減小。

①將C通入右圖所示裝置中，可以制得強(qiáng)電解質(zhì)D的溶液，寫出氣體C發(fā)生的電極反應(yīng)式

②該裝置中H+的作用是         和          

③若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1022時，左槽n（H+）的變化量

為________。

 

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