現(xiàn)有鐵粉與Fe2O3組成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為（　�。�
A、
20m-50V
27
g
B、
m-2.5V
216
 g
C、
m-2.5V
188
 g
D、
m
216
 g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為FeSO4，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，根據(jù)氫氣體積計(jì)算與反應(yīng)生成氫氣消耗Fe的物質(zhì)的量，設(shè)原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol，表示出與氧化鐵反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量，結(jié)合二者質(zhì)量之和列方程計(jì)算出Fe2O3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其質(zhì)量．
解答： 解：生成氫氣物質(zhì)的量為：
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，則：
   Fe+2H+=Fe2++H2↑
V
22.4
mol      
V
22.4
mol
設(shè)原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，則：
Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O
xmol xmol           
則：（xmol+
V
22.4
mol）×56g/mol+x mol×160g/mol=mg，
解得：x=
m-2.5V
216
mol，
故混合物中Fe2O3的質(zhì)量為：
m-2.5V
216
mol×160g/mol=
20m-50V
27
g，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力，注意氧化鐵與鹽酸反應(yīng)、氯化鐵與鐵的反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)過程利用總反應(yīng)反應(yīng)方程式解答，簡化了計(jì)算過程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是
 
．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：
 
．
（3）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號(hào)），理由是
 
．

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表）：
實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的是
 
．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間
 
．（填范圍）
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的
 
．
（6）銀氨溶液放久后會(huì)產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)．實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)后的廢液中回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如圖

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①寫出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是
 
．
③該實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將2mol A2和x mol B2通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得AB3的物質(zhì)的量為2mol，若此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25，則x的值是（　　）
A、7B、8C、9D、10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定

（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱
 
，裝置E中堿石灰的作用
 

（2）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣．
正確的順序是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）；若未進(jìn)行
 
步驟，將使測量結(jié)果偏低．步驟b中通入過量空氣的原因是
 

（4）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（　�。�
A、
I2（g）+H2（g）?2HI（g）
B、
CH3COOH?H++CH3COO-（忽略溶液體積變化）
C、
FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl（忽略液體體積變化）
D、
CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO（g）-Q（恒壓）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?l-1純堿溶液．
a．你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：
 

b．同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：
 

（2）“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步．火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ?mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）25°C下，將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與a mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，此時(shí)溶液顯中性，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴的含氧衍生物A、B能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知A分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12：1：16．實(shí)驗(yàn)表明A能使溴水褪色，1 mol A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2 mol CO2．請(qǐng)回答：
（1）A分子所含官能團(tuán)的名稱是
 
，B的分子式是
 
．
（2）A與氫溴酸反應(yīng)只能得到一種產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）B在濃硫酸作用下既能與乙醇，又能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．B與過量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）B失去1分子水后能形成一種四元環(huán)狀化合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）寫出一種與B含相同官能團(tuán)的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）1mol B與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標(biāo)況氣體6.72L，并測得溶液的C（H+）=1moL/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．     
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（　�。�
A、Na：1s22s22p53s2
B、S2-：1s22s22p63s23p6
C、N：1s22s22p3
D、Si：1s22s22p63s23p2

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同步練習(xí)冊(cè)答案