各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是（　　）
A、
I2（g）+H2（g）?2HI（g）
B、
CH3COOH?H++CH3COO-（忽略溶液體積變化）
C、
FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl（忽略液體體積變化）
D、
CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO（g）-Q（恒壓）
考點：化學平衡建立的過程
專題：
分析：根據(jù)圖象中的縱橫坐標表示的意義，分析某條件改變時，一個量隨另外一個量的變化，若變化趨勢與圖中一致，則為正確答案．
解答： 解：A、碘單質(zhì)與氫氣反應是壓強不變的反應，所以增大體積，都平衡移動不影響，所以碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，與圖中符合，故A正確；
B、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，使CH3COOH溶液中CH3COO-濃度增加，電離平衡逆向移動，則c（H+）減小，pH逐漸增大，與圖中不符合，故B錯誤；
C、因該反應中K+、Cl-實際不參加反應，則加入KCl對平衡體系無影響，化學平衡不移動，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，故C錯誤；
D、因反應為吸熱反應，則體積、壓強不變時，升高溫度，平衡正向移動，則甲醚的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中相符合，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查化學平衡的移動與化學平衡圖象，明確影響化學平衡的移動因素是解答本題的關鍵，并注意圖中曲線變化趨勢的意義來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式
 
．
（2）學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物．實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體．燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是
 
（用方程式表示）．
（3）學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題．為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO，甲設計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗．請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：
藥品：稀硝酸 鋅粒 石灰石固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO3固體
③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞
④待反應完全后，將導管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）
（�。┎襟E②目的是
 
；
（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是
 
；
（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
 
 （填“同意”或“不同意”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應為：（所有氣體體積均已折算為標準狀況）
反應器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
反應器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（該反應CO的轉(zhuǎn)化率為 
2
3
）
（1）在反應器①中通入體積為672m3的甲烷和足量的水蒸氣，充分反應后通入反應器②，則反應剩余物中n（CO）=
 
，n（H2）=
 
．
（2）為增大產(chǎn)量，該廠在原工藝的基礎上，將下列反應運用于生產(chǎn)甲醇原料氣：反應器③中    
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
若新工藝中充入反應器 ①的甲烷體積為a，水蒸氣足量，反應器③的甲烷體積為b，最終反應產(chǎn)物中：
V（CO）：V（H2）=1：3
①求充入反應器①③的甲烷的體積比a：b=
 
；
②若最終反應剩余物中有N2，且V （ N2）=V（CO），則該空氣中氧氣的體積分數(shù)為多少？
（要求：寫出本小題的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲配制100mL 0.10mol/L CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制過程及示意圖：
操作1：準確稱取一定質(zhì)量的膽礬（ CuSO4?5H2O）用適量蒸餾水溶解．
操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯
和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中．
操作3：繼續(xù)向X中加水至液面離X的刻度線1～2cm處．
（1）儀器X的名稱是
 
．
（2）關于該配制過程，下列說法正確的是
 
．
A．操作1中，應稱取膽礬的質(zhì)量為2.5g
B．操作2中，洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學觀察方法不正確，將導致所配溶液濃度偏低
D．操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知4種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-．將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗：
①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；
②將A和B混合加熱能生成具有刺激性氣味的氣體；
③將A與D混合產(chǎn)生一種無色無味的氣體．
請回答下列問題：
（1）A的化學式為
 
，判斷理由是
 
C中含有的陽離子是
 
，判斷理由是：
 

（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
、D
 
．
（3）寫出實驗③中有關反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有鐵粉與Fe2O3組成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在標準狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為（　�。�
A、
20m-50V
27
g
B、
m-2.5V
216
 g
C、
m-2.5V
188
 g
D、
m
216
 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分類依據(jù)和結論都正確的是（　　）
A、HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
B、H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
C、HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)
D、HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好沉淀完全，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）在一定條件下，RO4n-和I-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO4n-+8I-+8H+═R-+4I2+4H2O中R元素的化合價為
 
．
（3）常溫常壓下，將CO與CH4的混合氣體10L與25L氧氣混合，點燃后充分反應，則剩余氣體為24L（恢復為常溫常壓），則原來混合氣體中CO與CH4的體積比為
 
．
（4）以物質(zhì)的量之比為1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）=
 
mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有
 
性．

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