(16分)氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。請你根據(jù)所學知識回答下列問題:

I、把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是:                                ,

說明氯單質(zhì)的氧化性        碘單質(zhì)的氧化性。(填﹤,﹥,=)

Ⅱ、某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。

(1)其反應原理為:(用離子方程式表示)                                              。

(2)實驗室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,這種溶液需要              L才能與標準狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應。

(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟:

a、計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量。

b、稱量氫氧化鈉固體。

c、將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入250 mL容量瓶。

d、用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻。

e、蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。

f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低液而與刻度線相切。

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是                           

②上述步驟的正確操作順序是                                  。

③上述實驗需要的儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、                、                 。

 

【答案】

(16分) I:溶液由無色變?yōu)樗{色  ; ﹥  (各2分)

II: (1)Cl2 + 2OH=ClO+ Cl¯+ H2O          (2分)

(2)0.05     (2分)

(3)① 40.0g ② a b d c f e ③膠頭滴管、250 mL容量瓶   (2分)

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點—54.1℃,沸點69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3kJ/mol

⑴為了提高上述反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是       (用編號填空)。

A.縮小容器體積   B.使用催化劑    C.增加SO2濃度   D.升高溫度

(2)300℃時,體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616 g,則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為          

(3)已知某溫度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×1010,Ksp(Ag2SO4)=1.6×105,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,當Ag+濃度為0.1mol/L時,渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為            。

⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(16分)氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。請你根據(jù)所學知識回答下列問題:

I、把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是:                               ,

說明氯單質(zhì)的氧化性       碘單質(zhì)的氧化性。(填﹤,﹥,=)

Ⅱ、某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。

(1)其反應原理為:(用離子方程式表示)                                             

(2)實驗室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,這種溶液需要             L才能與標準狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應。

(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟:

a、計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量。

b、稱量氫氧化鈉固體。

c、將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入250 mL容量瓶。

d、用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻。

e、蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。

f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低液而與刻度線相切。

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是                           。

②上述步驟的正確操作順序是                                 

③上述實驗需要的儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、               、                

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省龍巖一中高一第二學段(模塊)考試化學試卷 題型:實驗題

(16分)氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。請你根據(jù)所學知識回答下列問題:
I、把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是:                               ,
說明氯單質(zhì)的氧化性       碘單質(zhì)的氧化性。(填﹤,﹥,=)
Ⅱ、某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。
(1)其反應原理為:(用離子方程式表示)                                             
(2)實驗室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,這種溶液需要             L才能與標準狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應。
(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟:
a、計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量。
b、稱量氫氧化鈉固體。
c、將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入250 mL容量瓶。
d、用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻。
e、蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。
f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低液而與刻度線相切。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是                           。
②上述步驟的正確操作順序是                                 。
③上述實驗需要的儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、               、                

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學試卷(解析版) 題型:計算題

(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點—54.1℃,沸點69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=—97.3kJ/mol

⑴為了提高上述反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是       (用編號填空)。

A.縮小容器體積    B.使用催化劑    C.增加SO2濃度    D.升高溫度

(2)300℃時,體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616 g,則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為           。

(3)已知某溫度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×1010,Ksp(Ag2SO4)=1.6×105,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,當Ag+濃度為0.1mol/L時,渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為            

⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)。

 

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